Baixe Relatório – síntese de compostos de coordenação e outras Teses (TCC) em PDF para Química, somente na Docsity! UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ – UECE CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA – CCT CURSO DE QUÍMICA – LICENCIATURA DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA II FRANCISCO DAVI SANTIAGO BEZERRA RELATÓRIO DA PRÁTICA 01 – SÍNTESE DE COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO Professor: Anderson Valério FORTALEZA - CE Dezembro de 2015 1. INTRODUÇÃO A Prática refere-se ao estudo dos compostos de coordenação, na qual o termo complexo representa um átomo metálico na forma iônica (ácido de Lewis) rodeada por um conjunto de ligantes (bases de Lewis). Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência autônoma. O termo composto de coordenação é usado para designar um complexo neutro ou um composto iônico no qual pelo menos um dos íons envolvidos é um complexo. Dessa forma, um complexo é a combinação de um ácido de Lewis (que é o átomo metálico central) com várias bases de Lewis (que são os ligantes). O átomo da base de Lewis que forma a ligação com o átomo central é chamado de átomo doador, porque ele é o elemento que doa os elétrons usados para formar a ligação. O átomo ou íon metálico, o ácido de Lewis do complexo, é o átomo que irá receber esses elétrons. A teoria de Coordenação de Werner explica a ligação existente em complexos de coordenação, onde diz que os complexos apresentam dois tipos de valências; primárias na qual o complexo existe na forma de um íon positivo, e secundárias na qual a valência seria igual ao número de átomos ligantes coordenados ao metal, também conhecido como número de coordenação do composto (SHRIVER; ATKINS, 2008). A formação de complexos é comum com metais de transição d e f, os quais possuem orbitais atômicos livres, disponíveis para “acolher” os elétrons dos ligantes. No caso dos complexos metálicos, estes são compostos neutros, e resultam da agregação de um complexo com um ânion. Lembrando que os ligantes são espécies ricas em elétrons, e os metais que formam complexos são íons com orbitais disponíveis para acomodar estes elétrons. [Cr(NH3)6]Cl3 é necessário empregar amônia líquida para evitar a formação de Cr(OH)3. Dissociação Térmica de Complexos Sólidos: A dissociação térmica equivale a uma reação de substituição no estado sólido. A certa temperatura elevada perde-se os grupos ligantes voláteis, que são substituídos na esfera de coordenação pelos ânions do complexo. Um exemplo familiar, que talvez seja raramente considerado deste ponto de vista, é a perda de água que o CuSO4.5H2O sofre ao ser aquecido. É produzida a seguinte reação que produz sulfato anidro branco a partir do hidratado azul. A troca de cor é produzida ao serem substituídos os grupos ligantes água por íons sulfato. ∆ [Cu(H2O)4]SO4.H2O → [CuSO4] + 5H2O↑ azul incolor O íon cobre(I) hidratado absorve luz correspondente às proximidades do extremo infravermelho do espectro visível e a isto se deve a sua cor azul. Como a separação por campo cristalino devido aos íons sulfato é menor que a produzida por água, os íons cobre(I) rodeados por íons sulfato absorvem luz de comprimento de onda maior. A absorção de sulfato de cobre anidro é no infravermelho e o sal resultante é incolor. 3.2. Os aspectos toxicológicos e cuidados de manuseio para os seguintes reagentes: A. Cloreto de Cobalto: Toxicidade aguda: LD50 (oral rato): 766 mg/kg. Toxicidade sub-aguda a crônica: Em experiências realizadas com animais em condições similares às condições de trabalho a substância mostrou-se cancerígena. Outras informações toxicológicas: Após inalação: Perigo de sensibilização - Após o contato com a pele: Perigo de sensibilização - Após ingestão: diarreia - Outras indicações: Sintomas de intoxicação aguda de cobalto: diarreia falta de apetite, descida da temperatura corporal e hipotensão arterial. Efeito tóxico nos rins (proteinúria, anúria), coração e pâncreas. O manuseio e a armazenagem da substância devem se dar em condições adequadas, evitando-se a contaminação do produto. É necessário a utilização de luvas, protetores faciais e roupas adequadas durante o manuseio. B. Ácido Clorídrico: Toxicologia: Extremamente corrosivo, a inalação do vapor pode causar ferimentos sérios, a ingestão pode ser fatal. O líquido pode causar danos à pele e aos olhos TLV 5 ppm. O manuseio e a armazenagem da substância devem se dar em condições adequadas. É necessário a utilização de luvas de borracha em PVC ou látex e óculos de proteção durante o manuseio. C. Hidróxido de Amônia: Toxidade aguda: A inalação pode causar dificuldades respiratórias, broncoespasmos, queimadura na mucosa nasal, faringe e laringe, dor no peito, edema pulmonar, salivação e retenção da urina. Ingestão causa náusea, vômitos e inchação nos lábios, boca e laringe. No manuseio das embalagens de Hidróxido de Amônio, o local deve ser ventilado e distante de produtos que reajam com gás (ver estabilidade e reatividade). Não tombar as embalagens, nem os deixe tombar. 4. MATERIAIS • Estante com tubos de ensaio; • Pipeta de Pasteur; • Cadinho de porcelana; • Suporte; • Proveta de 5 ou 10 mL; • Bastão de vidro; • Triângulo de porcelana para cadinho; • Bico de Bunsen; • Espátula de plástico; • Papel de filtro ou funil de placa porosa; • Álcool etílico; • Solução de 0,2 M de Co(NO3)2; • CuSO4 .5H2O; • Solução 1 M de NaOH; • Solução 0,2 M de CoCl2; • HCl concentrado; • Soluções 6 M e 3 M de NH4OH; • Solução de 0,1 M de CuSO4.5H2O. 7. CONCLUSÕES O processo desenvolvido no laboratório proporcionou o ensaio aplicado no experimento foi bastante interessante no objetivo de observar a reatividade dos compostos de coordenação de cobre e cobalto e também que as reações ocorreram de acordo com a metodologia proposta na prática. As colorações obtidas durante os experimentos evidenciaram que a reatividade dos compostos foi bem sucedida e também, possibilitaram uma melhor compreensão do conteúdo teórico frente os efeitos da concentração, tipo e força de ligante, diferença entre metais e influência da água como ligante. 8. PÓS-LABORATÓRIO 8.1. Comente o porquê do CuSO4.5H2O mudar de cor com a calcinação. Isso se deve a sua desidratação, a energia térmica transferida pelo aquecimento deixa o sal desidratado, pois causa a perda de suas moléculas de água que evaporam e tendo por consequência a mudança de sua coloração. CuSO4.5H2O(s) + ∆ → CuSO4(s) + 5H2O(g) 8.2. Qual precipitado é formado quando se adiciona NaOH na solução de CuSO4? CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 Na qual o Na2SO4 se encontrará na forma ionizada e o Cu(OH)2 se apresentará na forma de um precipitado em azul. Pois apresenta baixa solubilidade. 8.3. Porque houve mudança de cor ao adicionar HCl na solução de CoCl2? HCl(aq) + NaOH(aq) - H2O(ℓ) + NaCl(aq) pH<3 pH>11 rosa roxa A solução (H2O(ℓ) + NaCl(aq)), torna-se verde, indicando um pH de 7, o que nos deixa claro que a o pH e tais propriedades químicas dos elementos influenciou na mudança na cor da solução. 9. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA SHRIVER, Duward. F.; ATKINS, Peter. W. Química Inorgânica, 4 ed., Bookman, Porto Alegre, 2008. p. 848. LEE, J. D. Química Inorgânica não Tão Concisa, 5. ed, Trad; São Paulo: Edgard Blucher Editora Ltda, 1996, p. 99-103. ATKINS, Peter; JONES, Loreta; Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente, Porto Alegre: Bookman, 2001, p. 884-886. CETUS INDUSTRIA E COMERCIO DE PRODUTOS QUIMICOS. Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químicos em: <http://www.ecibra.com.br/fispq/COBALTO%20CLORETO%20SOLUCAO.p df> Acesso em 19 de dez. 2015. RIBEIRO. Camila. COMPLEXOS EM SOLUÇÃO em: < http://docslide.com.br/documents/relatorio-de-quimica-de-coordenacao- pratica-7.html> Acesso em 08 de Fev. 2016. Comércio indústria Importação Ltda; Ficha de Informações de Segurança de Produto Químico em: <http://www.higieneocupacional.com.br/download/hidroxido-amonio.pdf> Acesso em 19 de dez. 2015. QEEL; Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químicos em: <http://www.higieneocupacional.com.br/download/hidroxido-amonio.pdf> Acesso em 19 de dez. 2015.