Baixe identificação de anions e outras Notas de estudo em PDF para Atualidades, somente na Docsity! INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊN. E TECNOLOGIA DO MARANHÃO CAMPUS AÇAILÂNDIA DEPARTAMENTO DE ENSINO SUPERIOR LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA QUÍMICA ANALÍTICA I ANA CAROLINE SOUSA ANANDA FERNANDES EDUARDO FREITAS JOSÉ MAXWELL VIANA OLIVEIRA MÁRCIA MATOS DA SILVA IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIONS Açailândia 2016 ANA CAROLINE SOUSA ANANDA FERNANDES EDUARDO FREITAS JOSÉ MAXWELL VIANA OLIVEIRA MÁRCIA MATOS DA SILVA 1 IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIOS Relatório apresentado como requisito parcial para a obtenção de nota em Química Analítica I, Licenciatura em Química 2º Período - noturno, pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Maranhão – Campus Açailândia. Prof.: M. Sc. Ricardo de Sousa Ferreira Júnior Açailândia 2016 2 2 OBJETIVO 2.1 Geral Identificar ânions por meio dos testes realizados, constatando assim, a presença dos mesmos em uma amostra desconhecida. 2.2 Específicos Demonstrar, por meio de precipitação, vaporização e pH, a eficiência dos testes realizados para identificação individual dos seguintes ânions: cloreto, brometo, iodeto, sulfato, nitrito, nitrato, carbonato, fosfato, acetato, borato. 3 PARTE EXPERIMENTAL 3.1 Materiais e Reagentes A relação dos materiais e reagentes utilizados no experimento está disposta na tabela abaixo: Tabela 1. Materiais e reagentes Materiais Reagentes Tubos de ensaio Iodeto de potássio, para identificação do íon iodeto. Pisseta Acetato de sódio, para identificação do íon acetato. Papel indicador universal Sulfato de sódio, para identificação do íon sulfato. Bastão de vidro Brometo de sódio, para identificação do íon brometo. Pipeta Nitrato de cálcio, para identificação do íon nitrato. Pera Cloreto de sódio, para identificação do íon cloreto. Bico de Bunsen Carbonato de sódio, para identificação do íon carbonato. Fosfato de potássio, para identificação do íon fosfato. Nitrito de sódio, para identificação do íon nitrito. 5 3.2 Procedimento Experimental 3.2.1 Teste de solubilidade e pH da amostra Separou-se uma amostra sólida de cada sal. Colocou-se uma pequena porção do sal em tubo de ensaio e acrescentado ao tudo algumas gotas de água destilada. A solução foi agitada e posteriormente anotou-se o resultado. Em seguida a solução foi submetida ao teste de pH com o papel indicador universal. 3.2.2 Tratamento da amostra com ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) Primeiramente foi adicionado em tubos de ensaio uma pequena porção sólida do sal, em seguida foi adicionado ao tubo algumas gotas de ácido sulfúrico concentrado. Acetato de sódio e ácido bórico foram cuidadosamente direcionadas ao bico de Bunsen. 3.2.3 Tratamento da amostra com nitrato de prata (AgNO3) Colocou-se no tubo de ensaio uma pequena quantidade de amostra sólida. Logo após acrescentou-se algumas gotas de água destilada. A solução foi agitada e acrescentada à mesma algumas gotas de nitrato de prata. E se houvesse a formação de precipitado, este seria tratado ácido nítrico HNO3. 3.2.4 Tratamento da amostra com Cloreto de Bário (BaCl2) Colocou-se no tubo de ensaio uma pequena quantidade de amostra sólida. Logo após acrescentou-se algumas gotas de água destilada, foi tratada com algumas gotas de cloreto de bário, observando se havia ou não precipitado. 4 RESULTADOS E DISCUSSÕES 4.1 Teste de solubilidade e pH da amostra Os sais analisados de iodeto de potássio (KI), acetato de sódio (CH3OONa), sulfato de sódio (Na2SO4), brometo de sódio (NaBr), nitrato de cálcio (CaNO3), cloreto de sódio (NaCl), carbonato de sódio (Na2CO3), fosfato de potássio ( KH2PO4), nitrito de sódio (NaNO2), todos apresentaram solubilidade em água. 6 Observou-se que somente a solução de Fosfato de potássio (KH2PO4) apresentou pH igual a 5, enquanto que as soluções de brometo de sódio (NaBr) e nitrato de cálcio (CaNO3), apresentaram pH em torno de 6. As soluções de iodeto de potássio (KI), sulfato de sódio (Na2SO4) e cloreto de sódio (NaCl) apresentaram pH igual a 7, a solução de acetato de sódio (CH3OONa) apresentou pH igual a 8, E somente a solução de carbonato de sódio (Na2CO3) apresentou pH igual a 12, sendo uma solução fortemente alcalina apud (BACAN, 1995). A tabela abaixo evidencia os resultados da solubilidade dos sais em água e o pH das respectivas soluções. Tabela 2. Solubilidade dos sais em água e respectivo pH das soluções. Amostra do sal Solubilidade em água pH da solução KI Solúvel 7 CH3OONa Solúvel 8 Na2SO4 Solúvel 7 NaBr Solúvel 6 CaNO3 Solúvel 6 NaCl Solúvel 7 Na2CO3 Solúvel 12 KH2PO4 Solúvel 5 NaNO2 Solúvel 7 4.2 Tratamento da amostra com ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) Quando certa quantidade de sais de uma amostra é tratada com H2SO4 concentrado, esta apresenta algumas reações que caracterizam a presença de determinado ânion na amostra. Algumas reações apresentam cores variadas, além de apresentarem rápido desprendimento de gás que auxiliam na identificação de alguns ânions (VOGEL, 1981, p. 511). Reação com iodeto de potássio (KI) Nesta reação verificou-se a formação de gás, durante o contato do sal com o ácido ocorreu efervescência do mesmo, tornando-se marrom escuro imediatamente. Abaixo segue as reações ocorridas durante o contato com a solução de ácido sulfúrico e do iodeto de potássio. 7 NO2 + 2H+ 2HNO2 2HNO2 NO2 + NO + H2O 4.3 Tratamento da amostra com nitrato de prata (AgNO3) Se houvesse a formação de precipitado na adição de AgNO3 a solução dos sais, este seria tratado ácido nítrico HNO3. Após ser tratado com o respectivo ácido os resultados seriam anotados, isto é, se o precipitado seria solúvel ou insolúvel na presença do ácido. Reação com iodeto de potássio (KI) Foi colocada em um tubo de ensaio solução de KI, em seguida foram adicionadas ao tubo algumas gotas de nitrato de prata (AgNO 3). Essa solução de iodeto de potássio e nitrato de prata formou um precipitado amarelado, o precipitado trata-se do iodeto de prata (AgI) e quando tratado com ácido nítrico é insolúvel. Ag+ + I- AgI(s) Reação com acetato de sódio (CH3OONa) Na reação da solução de acetato de sódio em contato com AgNO3 há formação de um precipitado branco, e quando o precipitado forá tratado com ácido nítrico não foi observado alteração sendo então insolúvel, segundo Vogel (1981, p. 399) o precipitado é mais solúvel em água fervendo. CH3OO- + AgNO3 CH3OO- + Ag+ + NO3- Reação com sulfato de sódio (Na2SO4) Na reação da solução de sulfato de sódio com AgNO3 ocorreu um precipitado branco cristalino de sulfato de prata, Ag2SO4 (VOGEL, 1981, p.380) SO42- + 2Ag+ Ag2SO4 (s) E o precipitado quando tratado em ácido nítrico é insolúvel. Reação com brometo de sódio (NaBr) 10 A solução de NaBr foi adicionada gotas de solução de nitrato de prata (AgNO3), o resultado desta adição foi um precipitado de coloração amarela, o brometo de prata (AgBr), (VOGEL, 1981, p. 358), precipitado verde em brometo de sódio. NaBr + AgNO3 AgBr(s) Quando tratado em ácido nítrico é insolúvel, porém se o ácido nítrico estiver quente e moderadamente concentrado oxida os brometos(VOGEL, 1981, p. 359): 6Br- + 8HNO3 -> 3Br2 + 2NO + 6NO3- + 4H2O Reação com nitrito de sódio (NaNO2) Quando a solução de nitrito de sódio reagiu com AgNO3 ocorreu a formação de um precipitado branco. Este precipitado é o nitrito de prata (AgNO2). (VOGEL, 1981, p. 341) NO2- + Ag+ AgNO2(s) O precipitado quando tratado com ácido nítrico diluído se dissolveu. Reação com nitrato de amônio (NH4NO3) Quando a solução de nitrato de sódio reagiu com AgNO3, não houve aparentemente a formação de nenhum precipitado o que justifica esse método para identificação de íons nitrito e ntrato. Reação com Cloreto de sódio (NaCl) A solução de cloreto de sódio com a solução de nitrato de prata (AgNO3) forma um precipitado branco gelatinoso de cloreto de prata AgCl. (VOGEL, 1981, p. 356) NaCl(aq) + AgNO3(aq) AgCl(s) + NaNO3. Como ocorreu precipitação, o precipitado foi tratado com ácido nítrico (HNO3) sendo então insolúvel neste meio, como também não se dissolve em água. Reação com carbonato de sódio (Na2CO3) 11 Quando a solução de carbonato de sódio foi tratada com AgNO3 ocorreu à formação de um precipitado branco de carbonato de prata (Ag2CO3), (VOGEL, 1981, p. 329). CO32- + 2Ag+ Ag2CO3(s) O precipitado quando tratado com ácido nítrico diluído se dissolveu. Reação com fosfato de potássio (KH2PO4) Nesta reação da solução de ácido fosfato de prata com AgNO3, ocorreu à formação de um precipitado amarelo de ortofosfato de prata, Ag3PO4. (VOGEL, 1981, p. 386) KH2PO4 PO4- + 2H+ + K+ PO43- + 3Ag+ Ag3PO4(s) Em fosfato de potássio, o precipitado possui uma coloração branca. O precipitado apresentou certa solubilidade em presença de ácido nítrico. 4.4 Tratamento da amostra com Cloreto de Bário (BaCl2) Reação com iodeto de potássio (KI) Foi colocada em um tubo de ensaio solução de KI, em seguida foram adicionadas ao tubo algumas gotas de cloreto de bário (BaCl2). Essa solução não formou precipitado. Reação com acetato de sódio (CH3OONa) Na reação da solução de acetato de sódio em contato cloreto de bário (BaCl2) não obteve precipitação, ou seja, nenhuma mudança na presença de acetatos (VOGEL, 1981, p.399). Reação com sulfato de sódio (Na2SO4) Na reação da solução de sulfato de sódio com cloreto de bário (BaCl2), há formação de precipitado branco de sulfato de bário (VOGEL, 1981, p.379) 12 5 CONCLUSÃO Quanto a todos ânions analisados, observou-se mediante os diferentes testes dessa prática laboratorial, que alguns testes de amostras tratadas com ácido sulfúrico liberaram gases; brometo e nitrito por exemplo, no entanto é necessário uso do olfato para diferencia-los. Podemos distinguir os precipitados pela cor, através da adição de nitrato de prata. Os precipitado formado pelo os íons Br-, I- e PO43- apresentaram cor amarela, enquanto que os íons Cl-, CO32-, BO2- apresentaram um precipitado branco. De maneira geral os resultados obtidos durante os testes de identificação dos ânions, foram todos similares aos descritos nas literaturas citadas. 15 REFERÊNCIAS BACAN, N.; GODINHO, O.E.S.; ALEIXO, L.M.; STEIN, E. Introdução á semimicroanálise qualitativa. 63 ed. Editora: Unicamp, Campinas, 1995. VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa. 5 ed. São Paulo: Mestre Jou, 1981. 16