Baixe reaçoes quimicas e outras Notas de estudo em PDF para Química, somente na Docsity! Reações químicas Prof @ - ADRIANNE MENDONÇA As reações químicas fazem parte do nosso dia- a-dia? Fazer um cafezinho: Para o carro andar devemos colocar gasolina. Mas o que a gasolina tem a ver com o movimento do carro? A água deve entrar em ebulição... Parte dela passa para o estado gasoso. Para isso ela precisa absorver energia!!! O octano, C8H18 é um dos componentes da gasolina, que ao reagir com o oxigênio do ar produz (CO2), (H2O) e libera energia que é utilizada para fazer com que o carro entre em movimento. Reação Endotérmica Reação Exotérmica Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando a partir de um único composto são obtidos outros compostos. Estas reações também são conhecidas como reações de análise. aa: o ecoa elites oigadAN DECOMPOSIÇÃO PELO CALOR NH4HCO3  NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) FERMENTO QUÍMICO – Um exemplo de pirólise Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de substituição. Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas. ESTAS REAÇÕES PODEM ENVOLVER O DESLOCAMENTO DE METAIS OU AMETAIS REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO NÃO METAIS Cl2(g) + NaBr(aq)  NaCl(aq) + Br2(l) NaCl(aq) + Br2(l)  Cl2(g) + NaBr(aq) Reação ocorre!!! Reação NÃO ocorre!!! Cl2(g) + NaBr(aq)  NaCl(aq) + Br2(l) NaCl(aq) + Br2(l)  Cl2(g) + NaBr(aq) Reação ocorre!!! Reação NÃO ocorre!!! F > O > Cl > Br > I > S > C Reatividade A reatividade aumenta com o aumento da eletronegatividade EXERCÍCIOS 1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre: 10. Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O 1. CaCO3  CaO +CO2 2. N2 + 3H2  2NH3 3. CaO +H2SO4  CaSO4 + H2O 4. Cl2 + 2NaBr 2NaCl +Br2 5. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2  2AlCl3 + BaSO4 7. 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 2H2 8. C8H18  C4H10 + C4H8 9. 2NO2  N2O4 Decomposição ou análise Síntese ou adição NO2 + NO2  N2O4 Síntese ou adição Decomposição ou análise Dupla troca Simples troca Simples troca Dupla troca Simples troca Dupla troca DESTA FORMA, PARA QUE REAÇÕES DE DUPLA TROCA OCORRAM NA PRÁTICA, ALGUMAS SITUAÇÕES SÃO NECESSÁRIAS!!! QUAIS SÃO OS OBJETIVOS DE EFETUAR-SE UMA REAÇÃO DE DUPLA TROCA??? GERALMENTE É A FORMAÇÃO DE UM NOVO PRODUTO, QUE POSSA SER FACILMENTE SEPARADO DOS OUTROS PRODUTOS QUE EVENTUALMENTE SE FORMEM. I) Na2S + 2AgNO3  Ag2S + 2 NaNO3 II) Na2CO3 + 2HCl  H2O + CO2 + 2 NaCl III) KCl + NaNO3  NaCl + KNO3 OBSERVEM: NA PRÁTICA, QUAIS DESSAS REAÇÕES SERIAM VIÁVEIS??? POR QUÊ??? PARA QUE A REAÇÃO DE DUPLA TROCA OCORRA NA PRÁTICA É NECESSÁRIO: QUE UM DOS PRODUTOS FORMADOS SEJA INSOLÚVEL OU QUE QUE UM DOS PRODUTOS FORMADOS SEJA VOLÁTIL (GASOSO) QUANDO UM DOS PRODUTOS É INSOLÚVEL REGRAS GERAIS DE SOLUBILIDADE: - Todos os ácidos inorgânicos comuns são solúveis; -Somente as bases com cátion da família 1A, NH4+, Ca2+, Sr2+ e Ba2+ são solúveis, as demais são insolúveis; - Todos os sais com cátion da família 1A e NH4+ e que tenham os ânions nitrato (NO3-) ou clorato (ClO3-) são solúveis sem exceções. EXEMPLOS: NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl  Os únicos sais de prata solúveis são os nitratos, cloratos e sulfatos Todos os nitratos são solúveis Ag2SO4 + NaNO3  Na2SO4 + AgNO3 Todos os sulfatos são solúveis, exceto os de Ca2+, Ba2+, Sr2+ e Pb2+ Todos os nitratos são solúveis Se todos os produtos são solúveis e nenhum deles é volátil, logo a reação não ocorre na prática 5a. Juntando-se AgNO3 à solução aquosa de NaCl, há formação de um precipitado branco. Escreva a reação: AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl Haletos de prata são insolúveis. Os sais de prata, em geral , só são solúveis com cloratos, nitratos e sulfatos. 5b. Juntando-se solução aquosa de nitrato de prata a clorato de sódio, não há formação de precipitado. Explique porque nesse caso não há reação. AgNO3 + NaClO3  NaNO3 + AgClO3 Todos os nitratos e cloratos são solúveis, logo não forma-se nenhum produto insolúvel ou mesmo gasoso. PRINCIPAIS COMPOSTOS INORGÂNICOS Nome Químico Nome Comum Fórmula Usos Ácido Clorídrico Ácido muriático HCl Ácido forte Ácido Nítrico HNO3 Ácido forte Ácido Sulfúrico H2SO4 Baterias de carro Amônia Amoníaco NH3 Solvente polar(liquido) Carbonato de Cálcio CaCO3 Cimento, creme dental Carbonato de Potássio Potassa K2CO3 Manufatura de vidro e sabão Carbonato de Sódio Soda Na2CO3.10H2O Manufatura de vidro e sabão Carbureto de Silício Carborundum SiC Abrasivo Carbureto de Tungstênio WC Abrasivos Cianeto de Hidrogênio Cianureto HCN Veneno Cloreto de Amônia Sal Amoníaco NH4Cl Pilha seca Cloreto de Prata AgCl Fotografia Cloreto de Sódio Sal NaCl Sal de Cozinha Dióxido de Carbono Gás carbônico CO2 Extintores de incêndio Dióxido de Nitrogênio NO2 Obtenção do ácido nítrico Fosfato de Amônia (NH4)2HPO4 Fertilizante Hidrogenocarbonato de sódio Bicarbonato de Sódio NaHCO3 Pó para bolos Hidróxido de Cálcio Cal extinta Ca(OH)2 Argamassa, estuque Hidróxido de Magnésio Mg(OH)2 Medicina (antiácido) Hidróxido de Potássio Potassa Cáustica KOH Manufatura de sabão Hidróxido de Sódio Soda Cáustica NaOH Manufatura de Sabão Hipoclorito de Sódio NaOCl Branqueador Monóxido de Carbono CO Agente redutor Monóxido de Nitrogênio Óxido Nítrico NO Obtenção do ácido nítrico Nitrato de Amônia NH4NO3 Explosivos, fertilizantes Nitrato de Potássio Salitre KNO3 Explosivos Nitrato de Sódio Salitre do Chile NaNO3 Fertilizante