Quimica geral9gg

Quimica geral9gg

Electroquímica é o estudo das reacções químicas que produzem corrente eléctrica ou são produzidas pela corrente eléctrica.

Conceito de oxidação e redução

Uma reacção de oxidação/redução ocorre quando um ou mais elementos sofrem variação nos seus números de oxidação, ou seja, ocorre transferência de electrões.

Oxidação: é a perda de electrões por uma espécie química.

Ex.: cada átomo de zinco perde 2 electrões:

(s )͢ (aq) + ; (s) sofre oxidação

Redução: é o ganho de electrões por uma espécie química.

Ex.: cada ião de ganha electrão + ;

Oxidação e redução ocorrem ao mesmo tempo, não existindo uma sem outra, pois o total de electrões perdidos por uma espécie química deve ser igual ao total de electrões ganhos por outra espécie.

OxidaçãoAumento de Nox Perda de Electrões Eléctrodo negativoRedutor

ReduçãoDiminuição de Nox Ganho de ElectrõesEléctrodo Positivo oxidante

Número de oxidação (Nox)

Numero de oxidação (Nox) é o numero que mede a carga real (em ligações iónicas) ou

carga parcial (em ligação covalentes) de uma espécie química.

Regras básicas para determinar o Nox

  1. O nox de um elemento livre e não combinado é igual a zero.

Ex. ,

2. O nox de um ião monocromático é sempre igual a sua própria carga

Ex:

3) Existem elementos que apresentam nox fixo em seus compostos:

a) Os metais alcalinos e a prata têm o nox +1.

b) Os metais alcalinos terrosos e o zinco têm o nox +2.

c) O alumínio tem nox é +3.

4. Em seus compostos o nox do hidrogénio (H) é +1, excepto nos hidretos.

4. Em seus compostos o nox do oxigénio (O) é -2, excepto nos peróxidos onde é -1) e nos compostos com flúor onde (+2).

5. Os halogénios em compostos binários apresentam o nox igual a -1.

Comentários