Baixe relatório de química e outras Provas em PDF para Biomedicina, somente na Docsity! FACULDADES INTEGRADAS DE CACOAL- UNESC CURSO BIOMEDICINA ROBCHARLES RODRIGUES ROBSON RAMOS DE SOUZA RELATÓRIO DE QUÍMICA PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES, E TITULAÇÃO. CACOAL-RO 2013 ROBCHARLES RODRIGUES ROBSON RAMOS DE SOUZA RELATÓRIO DE QUÍMICA PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES, E TITULAÇÃO. Relatório, apresentado a Faculdades Integradas de Cacoal- UNESC. Na disciplina de Química Analítica e Instrumental do curso de Biomedicina com a finalidade de aprimorar meus conhecimentos e obtenção de nota Bimestral Sobre a orientação do professor Luciano Volpato. CACOAL-RO 2013 Ácido forte x Base fraca (pHpe< 7,00) Um padrão primário é um composto com pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução padrão através da pesagem direta da quantidade de uma substância, seguida pela diluição em um volume definido de solução. A solução que se obtém é uma solução primária. Além da pureza, são requisitos de um padrão primário a estabilidade ao ar, ausência de água de hidratação, não alteração da composição com a umidade, custo acessível, solubilidade no meio de titulação e alta massa molar, que minimiza o erro relativo relacionado à pesagem. A precisão e a exatidão dos resultados dependem das propriedades físicas e químicas dos padrões primários. Um padrão secundário é um composto cuja pureza pode ser estabelecida através de uma análise química quantitativa (padronização) e que serve de referência para os métodos titulometria. Ele permite a preparação de uma solução titulante. (4) Solução padrão ou titulante é um reagente que possui concentração exatamente conhecida e pode ser obtida a partir da diluição de uma quantidade de massa conhecida de um padrão primário. Ela deve ser suficientemente estável, reagir rapidamente, seletivamente e completamente com o analítico. (5) Conhecendo a estequiometria da reação, os volumes das soluções utilizadas e uma das concentrações, pode-se determinar a concentração do outro reagente. Para isso, a adição do titulante deve cessar quando os reagentes estiverem no ponto de equivalência (nas proporções estequiométricas) (6) As principais vidrarias utilizadas em uma análise quantitativa são Balões volumétricos, Pipetas volumétricas, Erlenmeyer, Pipetas graduadas e volumétricas, Béquer e Bureta. Alguns fatores relacionados ao uso desses produtos, como a limpeza, podem causar erros experimentais, já que as vidrarias podem conter vestígios de substâncias que irão causar alterações no resultado. MATERIAIS, REAGÊNTES E MÉTODOS. MATERIAIS UTILIZADOS Balança analítica (+\- 0 ,0001 g); Pipeta Pasteur; Erlenmeyer (250 mL); Pipeta graduada (10 mL) Pisseta com água destilada; Pêra de sucção; Béqueres (100 mL); Suporte Universal; Garra de Bureta; Balão Volumétrico; Balão; Vidro relógio; Pinça; Proveta REAGENTE: Fenolftaleína; NaOH; H2SO4 MÉTODOS: EXPERIMENTO 1. Fora realizada a preparação de uma solução H2SO4 a 0,1N Para iniciar os experimentos, adicionamos 150 ml água destilada em um béquer de 250 ml. Com uma pipeta graduada, previamente limpa e seca, 2,665 mL de H2SO4 concentrado (98% d= g/ml) fora transferido para o béquer e agitado levemente. Nesse procedimento utilizou-se, um balão volumétrico, para maior precisão e exatidão no experimento. Em seguida fora adicionado a solução do béquer, e completou-se o volume com água destilada até atingir 1000 de solução, homogeneizou-se a solução e esta foi reservada. Após fora realizada a preparação de uma solução NaOH a 0,1N. 4g de NaOH sólido foram pesados na balança analítica e o conteúdo foi dissolvido em 100 ml de água destilada em um béquer de 250 ml, Nesse procedimento utilizou-se, um balão volumétrico, para maior precisão e exatidão no experimento. Em seguida fora adicionado a solução do béquer, e completou-se o volume com água destilada até atingir 1000 ml de solução, homogeneizou-se a solução e esta foi reservada. EXPERIMENTO 2 Utilizando-se de uma bureta de 50 mL foi realizada a titulação por três vezes da solução previamente preparada de H2SO4. A mesma foi fixada no suporte e completada até o limite com a solução de H2SO4. Em uma pipeta volumétrica de 10 mL, anteriormente lavada e realizada três vezes com a solução padrão de NaOH, transferiu-se 10 mL de solução de NaOH para um erlenmeyer de 250 mL. Em seguida, dez gotas do indicador fenolftaleína foram acrescentadas à solução contida no erlenmeyer, deixando-a rosada. A titulação foi iniciada com o gotejamento da solução da bureta (H2SO4) sobre a solução no erlenmeyer (NaOH), que era agitado constantemente com movimentos circulares. Ao se chegar ao limite da titulação, ou seja, a coloração incolor em todo o conteúdo dentro do erlenmeyer anotou-se a quantidade de volume utilizada na titulação e a solução titulada. Um novo experimento de titulação foi realizado utilizando a solução previamente preparada de NaOH como titulante e a solução de também já preparada de H2SO4 como solução titulada. Os mesmos procedimentos descritos no experimento acima foram repetidos nessa titulação. Como indicador ácido-base, foram usadas 10 gotas de fenolftaleína dentro do erlenmeyer com o H2SO4, ao se atingir a titulação da solução, o meio tornou-se rosada e o volume utilizado foi anotado. Esse procedimento também foi realizado três vezes, devido à duplicata de padronização. Posteriormente iniciou-se a titulação, gotejando a solução de NaOH na solução de H2SO4,agitando constantemente o erlenmeyer até que se observasse uma mudança na coloração da solução, por causa da reação de n° de equivalência: Dado 1° titulação: N=ne/V(l) 0,1=ne/0,009 ne Hidroxila= 0,0009 Então: ne ácido = ne base m/49,04=0,0009 m= 0,044136 g ácido Então para determinar a N do ácido foi realizado: (N=ne/V(l), ne=m/E e E=PM/k) Ne=0,044136/49,04 0,0009 N=0,0009/0,01 N= 0,09 Dado 2° titulação: N=ne/V(l) 0,1=ne/0,01 ne Hidroxila= 0,001 Então: ne ácido = ne base m/49,04=0,001 m= 0,04904 g ácido Então para determinar a N do ácido foi realizado: (N=ne/V(l), ne=m/E e E=PM/k) Ne=0,04904/49,04 0,001 N=0,001/0,01 N= 0,1 Dado 3° titulação: N=ne/V(l) 0,1=ne/0,011 ne Hidroxila= 0,0011 Então: ne ácido = ne base m/49,04=0,0011 m= 0,053944 g ácido Então para determinar a N do ácido foi realizado: (N=ne/V(l), ne=m/E e E=PM/k) Ne=0,053944 /49,04 0,0011 N=0,0011/0,01 N= 0,11 CONCLUSÃO Conclui-se que a titulação é um parâmetro utilizado em análise volumétrica que indica a quantidade exata de número de moléculas existente em uma determinada solução, com isso foi possível perceber as vantagens que uma analise dessa tem sobre outras, podendo destacar o tempo gasto, e o baixo custo. Nos experimentos realizados pode-se observar que ocorre um pequeno desvio em relação ao valor da literatura por erros de manipulação e pesagem ou nas medidas volumétricas tanto no aspecto dos erros de vidrarias como erros de medidas. Fora também observado que outro grupo ao realizar o mesmo experimento acrescentou água destilada na amostra a ser titulada, porem vale ressaltar que tal ato e irrelevante para o experimento, pois a mesma contem pH neutro, ou seja tem o mesmo potencial de liberar tanto H+ com OH-. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 1. BROWN, T. L. Lemay, H.E., Busten, B.E., Burdge, J. R. Química – A Ciência Central. 9ª Ed.. Tearson, São Paulo, 2007, cap. 4, p. p 102, 03,105,110,112,114,115 e 11 6. 2. http://educacao.uol.com.br/quimica/acidos-e-bases-definicoes-de-arrhe. jhtm 3. http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-4-Volumetria-de- Neutraliza%C3%A7%C3%A3oalunos-2011.12.pdf 4. http://www.cg.iqm.unicamp.br/material/qa213/aula1_volumetria -Dosil.pdf 5. www.quimica.ufpb.br/monitoria/.../Aula_7_QA_Classica_KMB.ppt 6. http://www.ebah.com.br/content/ABAAAA_CQAL/relatorio-padronizacao- solucoes