ESPECTROSCOPIA DE EMISSÃO E DE CHAMA

Componentes:

* Bueno * Simone

* Evandro * Vanderléia

* Paulo * Vitor

... mas o que é Espectro ?!?!?

É a separação das cores componentes da luz produzida por objeto luminoso. Essa separação, ou dispersão, pode ser obtida com um prisma.

O espectro da luz do Sol, conhecida como “Luz branca”, é um contínuo com todas as cores visíveis.

Um pouco de História...

Kirchhoff e Bunsen

Espectroscópio

Novos elementos descobertos

  • Em 1860, analisando o espectro de emissão produzido por uma gota de água mineral de Dürkheim (cidade alemã), eles descobriram novos elementos – Césio (Cs) e Rubídio (Rb);

  • Tálio (TI), em 1861 por William Crookes;

  • Indio (In), em 1863 por Reich e Ritcher;

  • Hélio em 1869, por Norman Lockyer;

  • Gálio (Ga) em 1875, por Paul E. Lecoq de Boisbaudran;

  • Escândio (Sc) em 1879, por Lars F. Nilson;

  • Germânio (Ge) em 1886, por Clemens A. Winkler.

As três Leis de Kirchhoff

  • Um corpo opaco quente, sólido, líquido ou gasoso, emite um espectro contínuo;

  • Um gás transparente produz um espectro de linhas brilhantes (de emissão). O número e a posição destas linhas depende dos elementos químicos presentes no gás;

  • Se um espectro contínuo passar por um gás à temperatura mais baixa, o gás frio causa a presença de linhas escuras (absorção). O número e a posição destas linhas depende dos elementos químicos presentes no gás.

Espectroscopia de emissão

2 – Centelha elétrica de alta voltagem (c.a.)

Espectrógrafo

Vantagens e desvantagens do método espectrógrafo

Vantagens

  • O procedimento é específico para o elemento a ser determinado, embora possam aparecer dificuldades quando a raia de um outro elemento se superponha à do elemento analisado;

  • O método é rápido. A determinação quantitativa de traços de elementos numa amostra, especialmente de liga ou de metal, pode ser feita sem qualquer tratamento preliminar. A maioria dos metais e alguns não-metais podem ser determinados;

  • O resultado do ensaio pode ser registrado permanentemente numa chapa fotográfica;

  • A determinação de pequenas quantidades de constituintes adicionados, ou de traços de impurezas.

Aplicações da espectroscopia de emissão

  • O exame de um metal, ou de uma liga, para determinar a presença de impurezas;

  • A análise de uma liga para determinar a sua composição geral, inclusive no que se refere aos componentes minoritários e aos traços de impurezas;

  • A análise de cinzas de substâncias orgânicas ou de outros materiais que possam sofrem tratamento (ex: água mineral);

  • A detecção de contaminantes nos alimentos.

Espectroscopia de chama

  • Exigência de temperatura acima de 2000K (1727˚C);

  • Queima na maioria dos casos de um gás combustível e um oxidante ;

  • Método original também conhecido como Fotometria de chama (Fig. 11);

  • Método atualmente utilizado é operando-se um Espectrômetro de Absorção Atômica (EAA) – (Fig. 12);

Espectroscopia de chama – Vídeo 01

Espectroscopia de chama – Vídeo 02

Curiodades

Experiência: Espectrocópio artesanal

Referência Bibliográfica:

  • G.H.JEFFERY, J.BASSETT, J.MENDHAM, R.C.DENNEY Thames Polytechnic, Woolwich, Londres, Set 18 6 PF, Inglaterra. Agosto de 1998.

  • EWING, Galen Wood, Métodos Instrumentais de Análise Química. Tradução de Aurora Giora Albanense e Joaquim Teodora de Souza Campos. São Paulo: Editora Edgard Blucher, 1972. v 1. 296 p.

  • Química Nova na Escola, Revista Nº3,Instituto de Química – USP, São Paulo, Maio/1996

  • www.searadaciencia.ufc.br/especiais/fisica/coresluz/coresluz4.htm

  • www.scienceinschool.org/2007/issue4/spectrometer/portuguese

  • www.youtube.com/watch?v=tDt88QzTIpg

  • www.youtube.com/watch?v=jJvS4uc4TbU&feature=channel

  • www.youtube.com/watch?v=gMmBGd1s8Dc&p=1710DC96285BB544&index=11

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