Baixe Detergentes e outras Notas de estudo em PDF para Engenharia Química, somente na Docsity! A U L A 43 O que você vai aprender 43 A U L A l O que é detergente l Como o detergente age l O que é espuma l Como detergentes e sabões fun- cionam l Qual é a diferença entre sabão e detergente ® Moléculas interagem umas com as outras ® A força de interação entre molécu- las varia com o tipo de molécula ® A molécula de água tem um pólo positivo e outro negativo ® Átomos de carbono formam ca- deias ® O que é petróleo ® O que são hidrocarbonetos Há várias maneiras de se limpar derramamentos de petróleo no mar. Uma delas é a utilização de detergentes, que são substâncias usadas na cozinha para lavar pratos e panelas. Para entender como o detergente limpa, vamos pensar em como você lava roupa. O que você faz para tirar a sujeira da roupa? Provavelmente, deve fazer o seguinte: - molha toda a roupa; - passa sabão; - esfrega; - enxágua com bastante água. Vamos pensar na química de cada etapa. Quando você molha a roupa, as moléculas de água se ligam às moléculas dos fios e, por isso, o tecido fica molhado. Quando você passa sabão, as moléculas do sabão desmancham as sujeiras, deixando-as bem pequenas. Como detergente tira gordura? Seria bom já saber Isto lhe interessa A U L A 43 Isso não quer dizer que o sabão dissolva a sujeira. A molécula de sabão possui uma característica especial: tem uma ponta polar (com carga) e uma ponta apolar (sem carga). Acontece o seguinte: Na cabeça a molécula tem carga, enquanto o rabinho não tem carga. É formado por uma porção de átomos de carbono ligados. Quando se coloca sabão na água, como a molécula da água também tem cargas, ela vai atrair a parte da “cabeça”. E a parte da cauda ficará livre. Só que essas caudas vão atrair-se entre si, formando bolinhas minúsculas, cha- madas micelas. Quando esfregamos a roupa com sabão, estamos quebran- do a sujeira em pedacinhos bem pequenos, que ficam dentro dessas bolinhas formadas pelo sabão (micelas). Os pedacinhos de sujeira entram nas micelas porque as gorduras se mistu- ram na parte de dentro das micelas, junto com a parte da molécula do sabão que é apolar, porque as gorduras são, também, formadas por cadeias de carbono sem carga (apolar). As cadeias de carbono do detergente e a cadeia de carbono da gordura se misturam. Não dá para lavar o óleo ou a gordura só com água porque na água líquida as moléculas de água estão ligadas umas às outras. E as moléculas de óleo ou de gordura também estão ligadas umas às outras. E as forças que mantêm as moléculas de água ligadas são mais fortes do que a força que mantém as moléculas de óleo ligadas. Quando você mistura óleo na água, as moléculas de água continuam juntas e não se separam, por isso não se misturam com as moléculas de óleo ou gordura. Detergentes têm a mesma estrutura dos sabões. São capazes de se misturar com a água e com o óleo, ao mesmo tempo, porque as moléculas de detergentes têm uma ponta que atrai a água e outra que atrai o óleo. águanolécula de detergente gota de óleo cauda cabeça A U L A 43 l O que acontece quando se junta um detergente à água e ao óleo? A cabeça polar e as moléculas de água atraem-se fortemente. A cauda apolar é parecida com o óleo; ela não é atraída pela água, mas é atraída pelo óleo. Então, ela penetra na gotícula de óleo enquanto a cabeça polar fica na água. Podemos imaginar uma gotícula de óleo com muitas moléculas de detergente espetadas nela. A cauda apolar fica dentro da gotícula e a cabeça polar, fora, na água. Temos uma gotícula com grande número de cabeças polares, que têm carga elétrica, na superfície. Como todas as gotículas têm essas mesmas cargas elétricas na super- fície, elas se repelem. Dessa forma, as gotículas de óleo não podem juntar-se, e essa mistura de água e óleo é estável. Isto significa que água e óleo agora não se separam. Esta é uma emulsão. Quando se tenta lavar com água um objeto engordurado, ela simplesmente passa por cima da gordura e não limpa nada. Isso acontece porque as moléculas de água não atraem as de gordura. Quando se usa um detergente e se agita ou esfrega, a gordura é quebrada em pequenas gotículas, que não se juntam porque têm moléculas de detergente espetadas nelas. Agora a água pode arrastar as gotículas de gordura e, assim, lavar o objeto. o Que detergentes são usados para limpar derramamentos de petróleo. o Que uma molécula de detergente possui uma cabeça que tem carga elétrica e uma cauda formada por uma porção de átomos de carbono ligados, sem carga. o Que o detergente forma micelas na água, com as caudas apolares para dentro e as cabeças polares para fora. o Como um detergente tira gordura. o Que a força que mantém as moléculas de água ligadas é mais forte do que a força que mantém as moléculas de óleo ligadas. o Por que óleo e água não se misturam. o Qual é a diferença e qual é a semelhança entre detergente e sabão. o Como se fabrica sabão. o Que o xampu também é um detergente. o Para que outras finalidades são usadas substâncias formadas de moléculas com uma cabeça polar e uma cauda apolar. Agora eu sei A U L A 43 Vamos exercitar Exercício 1 Classifique como verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das afirmações a seguir: a) ( ) A força entre moléculas de óleo é igual à força entre moléculas de água. b) ( ) Detergentes não causam poluição. c) ( ) Detergentes podem misturar-se com água e óleo. d) ( ) As moléculas de detergente têm uma cadeia de átomos de carbono. e) ( ) Detergentes são formados de moléculas que têm uma parte que atrai moléculas de água e outra que atrai moléculas de óleo. Exercício 2 Por que água não tira manchas de gordura? Exercício 3 Como detergentes e sabões ajudam a água a limpar as coisas? Exercício 4 É importante esfregar a roupa para lavá-la? Por quê? Exercício 5 Explique como os detergentes limpam o petróleo derramado na água. Exercício 6 Por que xampu alcalino torna o cabelo fraco? ©