Baixe Quantificação de etanol na gasolina e outras Notas de estudo em PDF para Química, somente na Docsity! 1 QUANTIFICAÇÃO DO ETANOL NA GASOLINA 1. Quantificação do etanol na gasolina através de uma análise absoluta. Com uma pipeta volumétrica, adicionamos 10 mL de água numa proveta de 50 mL para constatar se haveria diferença no volume. Feito isso, a proveta marcou 10,5 mL onde identificamos um acréscimo de 0,5 mL. Porcentagem de erro: 10 mL ----- 100% 0,5 mL ---- x x = 5% a mais. a) Com uma pipeta graduada, adicionamos 15 mL da amostra de gasolina à proveta de 50 mL, aferindo o volume com precisão. Em seguida, adicionamos 15 mL de água destilada. Agitamos a mistura com o bastão de vidro durante, mais ou menos, 1 minuto. Deixamos em repouso por alguns minutos onde a mistura se tornou heterogênea, que se caracterizou em apresentar duas fases, uma de cor amarela (gasolina), na parte superior, e a outra meio branca acinzentada (água + etanol), na parte inferior. Justificativa: 1.1 A mistura ocorreu porque, nas bibliografias consultadas, o álcool (etanol) é anfótero, pois ele solubiliza a parte polar (hidroxila – OH-) e uma parte apolar (cadeia carbônica). Sendo assim, ele é solúvel tanto na gasolina, que é apolar, quanto na água, que é polar, pelo fato que substâncias polares dissolvem-se melhor em solventes polares e substâncias apolares dissolvem-se melhor em solventes apolares, ou seja, explicando o dito: semelhante dissolve semelhante. No entanto, num sistema que há água, álcool e gasolina a polaridade prevalece e o álcool passa para a fase aquosa, ocorrendo um aumento na mesma, pois suas ligações com a água são mais fortes, por causa das pontes de hidrogênio, que as da gasolina, que são dipolo-induzido. 1.2 Em referência a posição da mistura, explica-se que quando dois líquidos que não se misturam (imiscíveis) são colocados num mesmo recipiente, eles se dispõem de modo que o líquido de maior densidade ocupa a parte de cima e o de menor densidade a parte de baixo. Nesse caso, a gasolina com densidade de 0,75 g/cm³ e a água com 1 g/cm³ ficou na parte superior por ser menos de que a água, que permanece na parte inferior. OBS: Densidades retiradas do livro: (PERUZZO, Tito Miragaia; CANTO, Eduardo Leite do. Química. 1.ed. São Paulo: Moderna, 1999. p. 2) Ilustração: 4 b) Com a pipeta graduada, adicionamos 15 mL da amostra de gasolina à proveta de 50 mL, aferindo o volume com precisão. Em seguida, adicionamos 15 mL da solução de NaCl 10% m/m. OBS: O preparo da solução de NaCl 10% m/m foi realizada pelo colega Alan, onde ele realizou a pesagem de 7 g de NaCl dissolvendo em 70 mL de água em uma proveta de 100 mL. Justificativa: Notamos que no experimento houve a separação do álcool na gasolina em duas fases obviamente claras, a fase de cor amarela (gasolina), na parte superior, e a outra meio branca acinzentada (água + etanol), na parte inferior como no procedimento (a), porém substituindo a água destilada pela solução de NaCl 10% m/m. Nas bibliografias consultadas, explica-se que a separação da mistura etanol-gasolina é mais eficiente com a adição da solução de NaCl porque há um aumento muito grande da polaridade da mistura, ocasionando a tendência de atrações das moléculas,ocorrendo o aumento da solubilidade do álcool. Ilustração: c) A partir dos valores obtidos, calcular a porcentagem de álcool na gasolina, nos dois testes. Teste 1: Volume da fase aquosa: 19 mL Percentagem de erro: 19 mL – 5% = 18,05 mL Por diferença, o valor de álcool extraído: 18,05 mL (etanol + água) – 15 mL de água = 3,05 mL de álcool extraído. 15 mL ----- 100% 3,05 mL ---- x x = 20, 333% de etanol na gasolina. Teste 2: Volume da fase aquosa: 19,5 mL Percentagem de erro: 19,5 mL – 5% = 18, 525 mL Por diferença, o valor de álcool extraído: 18, 525 mL (etanol + água) – 15 mL de água = 3, 525 mL de álcool extraído. 15 mL ----- 100% 3, 525 mL ---- x x = 23, 5% de etanol na gasolina. 5
