Baixe estrutura molecular e outras Notas de estudo em PDF para Química, somente na Docsity! Estrutura Molecular Adeilton Jhones Antonio Alves Hataisa Maria do Carmo Existem diversas teorias que explicam as estruturas eletrônicas e formas das moléculas conhecidas, bem as tentativas de prever as formas de moléculas cujas estruturas ainda são desconhecidas. Teoria de Lewis – A regra do Octeto; Teoria de Sidgwick-Powell; Teoria da repulsão dos pares de elétrons na camada de valência. Teoria de Sidgwick-Powell Sugeria que a geometria das moléculas poderia ser prevista utilizando o número de pares de elétrons do átomo central; A camada externa contém um ou mais pares de elétrons, compartilhados ou não; A repulsão entre os pares de elétrons será minimizada se eles estiverem situados o mais distante possível uns dos outros. Formas moleculares Embora exista um grande número de moléculas diferentes, a forma que os átomos se arranjam em torno uns dos outros é bastante limitado. Todas as moléculas têm formas que são derivadas de um conjunto básico de cinco geometrias diferentes. Formas moleculares previstas pela
teoria de Sidgwick-Powell
Número de pares Forma Ângulos
eletrônicos no da molécula da ligação
nível externo
180º
1207
Linear
Trigonal
plana
Tetraédrica
Octaédrica
Bipirâmide
pentagonal
A
goma <S7
As
«>
3 -Tetraédrica Um tetraedro é uma pirâmide de quatro lados, cujas faces são triângulos eqüiláteros. Numa molécula tetraédrica, o átomo central está localizado no centro deste tetraedro e os quatro outros átomos estão localizados nos vértices. Os ângulos de ligação são todos iguais e têm o valor de 109,28°. 109,28 ° 4 -Bipirâmide Trigonal Na molécula bipiramide trigonal, o átomo central está cercado por cinco outros. O átomo central está localizado no centro da face triangular comum às duas pirâmides. Os cincos átomos ligados a ele estão localizados nos cincos vértices. Nesse tipo de ligação não são todos iguais. Entre quaisquer duas ligações situadas no plano triangular central o ângulo é de 120°. Entre uma ligação no plano triangular central e uma ligação que aponte para cima ou para baixo da biramide trigonal o ângulo é de 90°. 5 - Octaédrica Em uma molécula octaédrica, o átomo central está cercado por seis outros átomos. O átomo central está localizado no centro do quadrado planar que passa pelo meio do octaedro. Os seis átomos ligados a ele estão nos seis vértices do octaedro. O ângulo de ligação entre eles é o mesmo e possui o valor de 90°. Desta forma, na molécula de BeCl2, os átomos de Cloro(ligantes) estão ligados ao átomo central(Be) pelo compartilhamento desses pares de elétrons. Sendo assim a molécula possuirá uma estrutura LINEAR. Cll Cll 2 3 4 5 6 Linear Triangular Tetraédrico Bipirâmide Trigonal Octaédrico Arranjo geométrico dos pares de elétrons Arranjo dos Pares de eletrônicos que conduzem a repulsões eletrostáticas mínimas AX 3 AX2E Três grupos de elétrons na camada de valência BCl 3 SO 2 Triângulo Angular Seis grupos de elétrons na camada de valência AX 6 AX 5 E AX 4 E 2 Octaédrica Pirâmide de Base Quadrada Quadrado Planar
Resymo das Formas Moleculares
Tipo de Molécula ou Jon Forma
A Ma Linear
Ada Triangular
AME Ampgular (curva)
AXy Tetraédrica
AXsE Pirarmidal
AXNsEa Angular (curva)
AX, Bipiramidal trigonal
AXM,E Teétraédrica irregular
A Hey Ea Forma de T
AXaEs Linear
A Xe Octaédrica
AME Piramidal de base quadrada
AX4Es Quadrado-planar
4
Exemplos da aplicação da “teoria da repulsão dos pares de elétrons na camada de valência”
