Aula 03 - Química Geral -A Ligação química (2)

Aula 03 - Química Geral -A Ligação química (2)

(Parte 1 de 2)

Agenda Aula: Ligações Químicas

1. Apresentação

2. Introdução 3. A Ligação Química

4.1. A Teoria do Octeto 4.2. A Teoria da Ligação de Valência (TLV) 4.3. A Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM) 4.4. A Teoria do Campo Cristalino (TCC)

4.5. A Teoria do Campo Ligante 5. Resumo geral

3. 1. A Ligação Iônica 3. 2. A Ligação Covalente 3. 3. A Ligação Metálica 4. As Teorias da Ligação Química

1. Apresentação

Objetivo

Fornecer noções básicas sobre os tipos de ligações químicas e as diferentes teorias utilizadas para explicar estas ligações químicas.

2. Introdução

Teoria x realidade

Período curto: início do século X Coexistência entre as Teorias

O conceito de átomo As substâncias na natureza –união de átomos

Os tipos de ligações químicas

3. A Ligação Química União de átomos

Exceção: gases nobres

3. As Ligações Químicas Tipos de Ligação Química

- Iônica - Covalente (molecular)

- Metálica

1916 –G. N Lewis Ligações químicas –interações entre elétrons

3.1 A Ligação Iônica

Característica principal:

-Transferência de elétrons –grande diferença de eletronegatividade Linus Pauling: diferença maior que 1,7 –ligação iônica -Atração eletrostática entre íons

Ex: NaCl

Também chamada de eletrovalente

3.1 A Ligação Iônica

Propriedades dos compostos iônicos -Sólidos de estrutura definida a temperatura ambiente

-Elevada temperatura de fusão e de ebulição Ex: NaCl–Ponto de fusão = 800°C e Ponto de ebulição = 1465°C

-Condutividade elétrica quando fundidos ou em solução

Ex: NaCl

3.2 A Ligação Covalente

Característica principal: -Compartilhamento de elétrons

Pode ser dividida em dois subtipos: -Covalente simples

- Covalente coordenada

3.2 A Ligação Covalente

A Ligação Covalente Simples

Cada átomo contribui com um elétron para a formação do par compartilhado

Ex: H 2 O

Representação: traço

Obs: CO2 e N

3.2 A Ligação Covalente

A Ligação Covalente Coordenada

Um dos átomos que possua pares de elétrons livres pode “emprestar”um par para o outro átomo. O par compartilhado passa a pertencer a ambos.

Ex: SO 2

Representação: traço ou seta

3.2 A Ligação Covalente

Propriedades dos compostos moleculares

-Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos

– gasoso H2

O –líquidosacarose (C 12 H 2 O

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