Baixe relatório de inorgãnica e outras Teses (TCC) em PDF para Química, somente na Docsity! UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DEPARTTAMENTO DE QUÍMICA COMPLEXOS DE COBRE LUCIANA CHAVES HOLANDA lucianachavesholanda@gmail.com BOA VISTA – RR 2010.2 LUCIANA CHAVES HOLANDA COMPLEXOS DE COBRE Relatório apresentado como pré- Requisito, para a obtenção de Nota na disciplina de Química Inorgânica II, lecionada pela Profª. Dr. Viviane Cardoso. PARTE EXPERIMENTAL MATERIAIS E EQUIPAMENTOS É de uso geral em laboratório. Serve para fazer reações entre soluções, dissolver substâncias sólidas, efetuar reações de precipitação e aquecer líquidos. Pode ser aquecido sobre a tela de amianto. É a fonte de aquecimento mais utilizada em laboratório. Mas contemporaneamente tem sido substituído pelas mantas e chapas de aquecimento. Devese evitar seu uso quando utilizamos substâncias inflamáveis dentro do recipiente que se quer aquecer. Utilizada para medir pequenos volumes. Mede volumes variáveis. Não pode ser aquecida e não apresenta precisão na medida. Serve para medir e transferir volumes variáveis de líquidos em grandes quantidades se necessário. Pode ser encontrada em volumes de 25 até 1000mL. Não pode ser aquecida. serve para aquecer líquidos, em titulações e reações químicas. Balança analítica: Serve para pesar quantidades definidas de reagentes. Peça de Vidro de forma côncava, é usada em análises e evaporações em pequena escala, além de auxiliar na pesagem de substâncias não voláteis e não higroscópicas. Pisseta: Usada para lavagens de materiais ou recipientes através de jatos de água, álcool ou outros solventes. Espátula: Material de aço ou porcelana, usado para transferência de substâncias sólidas. Deve ser lavada e enxugada após cada transferência. REAGENTE FÓRMULA MOLECULAR PESO MOLECULAR INFORMAÇÕES Cloreto de cobre II CuCl2 . H2O 170,48g/mol Substância nociva por ingestão. Irritante aos olhos e pele. Evitar o contato direto coma substância. Ácido clorídrico HCl 36.5g/mol O ácido clorídrico não é inflamável. Pode causar queimaduras severas e possível perda de visão. Seu vapor é extremamente irritante ao manusear o produto use óculos de proteção para químicos, protetor facial, luvas e vestimentas de proteção. Evitar o contato direto com o produto. Hidróxido de amôno NH4OH 35.0g/mol Causa irritação ao trato respiratório. Concentrações mais altas podem causar queima, edema pulmonar e morte. Pode resultar em cegueira temporária ou permanente. Usar equipamento de proteção pessoal apropriado especificado a seguir. Ácido acético CH3COOH 60.0g/mol Podem causar queimadura, vermelhidão e bolhas na pele em caso de contato. Seus vapores podem causar dor na garganta, dificuldade respiratória, diminuição da função pulmonar, faringite e bronquite catarral crônicas, bronquite asmática. Por esses motivos é sempre bom usar equipamentos de segurança adequados e tomar cuidado quando for manuseá-lo. Ferrocianeto de potássio K4[Fe (CN)6] 451.8g/mol Pode causar dor de garganta, irritação na pele. RESULTADOS E DISCURSÃO Inicialmente pesou-se 0,991g ≈ 1,0g de cloreto de cobre II em um béquer de 100mL. Em seguida foi medido 5mL de ácido clorídrico e adicionado no béquer que continha o sal de cobre. O sal que possuia uma coloração azul, passou a ser uma solução de coloração verde. Depois dividimos a solução preparada no béquer em dois tubos de ensaio, onde um deles foi usado como referência de cor. No outro tubo de ensaio adicionamos aproximadamente 20mL de água destilada e a solução ficou com uma coloração azul intenso. Depois de termos observado que com a adição de água a solução mudou de coloração, adicionamos também uma quantidade de amônia até mudar novamente a coloração para verde. Em seguida adicionamos ácido acético e a coloração que era verde passou a ser azul parcialmente escuro. Em seguida com a adição de ferrocianeto de potassio na solução ocorre uma reação de substituição, onde íons de K+ são substituidos por íons de Cu 2+ , sendo ligados ao complexo fora da esfera de coordenação. CuCl2 . H2O (s) + 2HCl (aq) → [CuCl4 ]2+ (s) + H2O (l) + 2H+(g) [CuCl4 ]2+ (s) + 4H2O (l) → [Cu (H2O)4]2+ + 4Cl- (aq) [CuCl4 ]2+ (s) + 4NH4OH → [Cu( NH3)4]2+(S) + HCl(aq) + H2O(l) [Cu( NH3)4]2+(S) + CH3COOH → Cu(OH)3 (S) + 4NH3 (aq) Cu3+ + K3[Fe (CN)6] → Cu3[Fe (CN)6] (s) + K+ (aq)