Baixe História do Atomismo e Estrutura Atômica e outras Notas de estudo em PDF para Física, somente na Docsity! HISTÓRIA DO ATOMISMO Parmênides de Eléia (cerca de 530 a.C. - 460 a.C.) nasceu em Eléia, hoje Vélia, Itália. Foi o fundador da escola eleática. O pensamento de Parmênides Seu pensamento está exposto num poema filosófico intitulado Sobre a Natureza, dividido em duas partes distintas: uma que trata do caminho da verdade (alétheia) e outra que trata do caminho da opinião (dóxa), ou seja, daquilo onde não há nenhuma certeza. De modo simplificado, a doutrina de Parmênides sustenta o seguinte: • Unidade e a imobilidade do Ser; • O mundo sensível é uma ilusão; • O Ser é Uno, Eterno, Não-Gerado e Imutável. Tales de Mileto (em grego Θαλής ο Μιλήσιος) foi o primeiro filósofo ocidental de que se tem notícia. Ele é o marco inicial da filosofia ocidental. De ascendência fenícia, nasceu em Mileto, antiga colônia grega, na Ásia Menor, atual Turquia, por volta de 624/ 625 a.C. e faleceu aproximadamente em 556 ou 558 a.C.. Tales é apontado como um dos sete sábios da Grécia Antiga. Além disso, foi o fundador da Escola Jônica. Considerado, também, o primeiro filósofo da "physis "(natureza), porque outros, depois dele, seguiram seu caminho buscando o princípio natural das coisas. Tales considerava a água como sendo a origem de todas as coisas. E seus seguidores, embora discordassem quanto à “substância primordial” (que constituía a essência do universo), concordavam com ele no que dizia respeito à existência de um “princípio único" para essa natureza primordial. Entre os principais discípulos de Tales de Mileto merecem destaque: Anaxímenes que dizia ser o "ar" a substância primária; e Anaximandro, para quem os mundos eram infinitos em sua perpétua inter-relação. No Naturalismo esboçou o que podemos citar como os primeiros passos do pensamento Teórico evolucionista: "O mundo evoluiu da água por processos naturais", aproximadamente 2460 anos antes de Charles Darwin. Sendo seguido por Empédocles de Agrigento na mesma linha de pensamento evolutivo: "Sobrevive aquele que está melhor capacitado". Anaximandro de Mileto (609/610 a.C. - c. 546 a.C.) foi um filósofo pré-Socrático. Discípulo de Tales. Anaximandro acreditava que o princípio de tudo é uma coisa chamada ápeiron, que é algo infinito, tanto no sentido quantitativo (externa e espacialmente), quanto no sentido qualitativo (internamente). Esse a-peiron é algo insurgido (não surgiu nunca, embora exista) e imortal. Além de definir o princípio, Anaximandro se preocupa com os "comos e porquês" das coisas todas que saem do princípio. Ele diz que o mundo é constituído de contrários, que se auto-excluem o tempo todo. O tempo é o "juiz" que permite que ora exista um, ora outro. Por isso, o mundo surge de duas grandes injustiças: primeiro, da cisão dos opostos que "fere" a unidade do princípio; segundo, da luta entre os princípios onde sempre um deles quer tomar o lugar do outro para poder existir. Anaxímenes de Mileto (585-528 a.C.) concordava com Anaximandro quanto ao a- peiron, e com as características desse princípio apontadas por Anaximandro. Mas postulou que esse a-peiron fosse o Ar. Foi discípulo e continuador da escola Jônica e escreveu sua obra: “Sobre a Natureza”, também em prosa. Dedicou-se especialmente à meteorologia. Foi o primeiro a afirmar que a luz da Lua é proveniente do Sol. Enquanto Tales sustentava a idéia de que a água é o bloco fundamental de toda a matéria, Anaxímenes dizia que tudo provém do Ar e retorna ao Ar. Era inquieto. Adágio de Anaxímenes: "Exatamente como a nossa alma, o ar mantém-nos juntos, de forma que o sopro e o ar abraçam o mundo inteiro..." Leucipo de Mileto (nascimento: cerca de 500 a.C.), filósofo grego. Tradicionalmente, Leucipo é considerado o mestre de Demócrito de Abdera e, talvez, o verdadeiro criador do atomismo (segundo a tese de Aristóteles). De sua vida, praticamente nada é conhecido. Não há certeza sequer sobre seu local da nascimento (alguns acreditam que possa ter sido Abdera ou Eléia) Especula-se que fosse mais novo que Parmênides de Eléia e parece ter sido contemporâneo de Anaxágoras de Clazômenas e de Sócrates. Do ponto de vista teórico, é possível traçar uma ascendência ao pensamento de Melisso de Samos e Zenão de Eléia. A tradição lhe atribui a autoria de um único livro intitulado A grande ordem do mundo. Talvez tenha escrito um segundo livro, que teria se chamado Sobre o espírito, mas este escrito pode ter sido apenas um capítulo da obra anterior. Demócrito de Abdera (cerca de 460 a.C. - 370 a.C.) é tradicionalmente considerado um filósofo pré-socrático. Cronologicamente é um erro, já que foi contemporâneo de Sócrates. Do ponto de vista doutrinário, contudo, faz algum sentido considerá-lo pré- socrático, pois seu pensamento ainda é fortemente influenciado pela problemática da physis. Demócrito foi discípulo e depois sucessor de Leucipo de Mileto. A fama de Demócrito decorre do fato de ele ter sido o maior expoente da teoria atômica ou do atomismo. De acordo com essa teoria, tudo o que existe é composto por elementos indivisíveis chamados átomos (e é daí que vem a palavra átomo, que em grego significa "a", negação e "tomo", divisível. Átomo= indivisível). Não há certeza se a teoria foi concebida por ele ou por seu mestre Leucipo, e a ligação estreita entre ambos dificulta a identificação do que foi pensado por um ou por outro. Todavia, parece não haver dúvidas de ter sido Demócrito quem de fato sistematizou o pensamento e a teoria atomista. Uma célebre frase de Demócrito é: "Tudo que existe no universo é fruto do acaso e da necessidade" Empédocles (em grego Εμπεδοκλής) (Agrigento, 495/490 - 435/430 aC) foi um filósofo, médico, legislador, professor, místico além de profeta, foi defensor da democracia e sustentava a idéia de que o mundo seria constituído por quatro princípios: água, ar, fogo e terra. Tudo seria uma determinada mistura desses quatro elementos, em maior ou menor grau, e seriam o que de imutável e indestrutível existiria no mundo. Para Empédocles, duas forças fundamentais responsáveis pela manutenção do universo: O AMOR que unia os elementos (raízes) e o ÓDIO que os separava. A morte para ele era simplesmente a desagregação dos elementos. Segundo ele, todos nós fazíamos parte do todo que se renovava em ciclos; reunindo-se (nascimento) e separando-se (morte). Seu pensamento influenciará os pensadores da escola atomista. No Naturalismo esboçou o que podemos citar como os primeiros passos do pensamento Teórico Evolucionista: "Sobrevive aquele que está melhor capacitado", aproximadamente 2460 anos antes de Charles Darwin. Tendo seguido Tales de Mileto na mesma linha de pensamento evolutivo: "O mundo evoluiu da água por processos naturais". John Dalton, em 1803, propôs uma teoria que explicava as leis da conservação de massa e da composição definida, é a chamada Teoria Atômica de Dalton. Essa teoria foi baseada em diversos experimentos e apontou as seguintes conclusões: 1. Toda matéria é formada de partículas fundamentais, os átomos. 2. Os átomos não podem ser criados e nem destruídos, eles são permanentes e indivisíveis. Realizando estudos nos elementos químicos com mais de dois elétrons, concluiu que se tratava de uma organização bem definida em camadas. Descobriu ainda que as propriedades químicas dos elementos eram determinadas pela camada mais externa. Bohr enunciou o princípio da complementaridade, segundo o qual um fenômeno físico deve ser observado a partir de dois pontos de vista diferentes e não excludentes. Observou que existiam paradoxos onde poderia haver o comportamento de onda e de partícula dos elétrons, dependendo do ponto de vista. Essa teoria acabou por se transformar na hipótese proposta por Louis Broglie (Louis Victor Pierre Raymond, sétimo duque de Broglie) onde todo corpúsculo atômico pode comportar-se de duas formas, como onda e como partícula. Postulados de Bohr → 1º Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas circulares com energia fixa e determinada. Tais órbitas são chamam-se órbitas estacionárias. 2º Os elétrons movimentam-se nas órbitas estacionárias e, nesse movimento, não emitem energia espontaneamente. 3º Quando um elétron recebe energia suficiente do exterior, ele salta para outra órbita. Após receber essa energia, o elétron tende a voltar para a sua órbita original, devolvendo a energia recebida. A energia recebida e devolvida é igual a diferença das energias das órbitas em que o “salto” ocorre. Erecebida = Edevolvida Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld (Königsberg, 5 de Dezembro de 1868 — Munique, 26 de abril de 1951). Adimitiu que os elétrons, além das órbitas circulares, descrevem tambem órbitas elípticas ao redor do núcleo. O modelo atômico atual Erwin Schrodinger (Teoria da Mecânica ondulatória – Definiu o conceito de ORBITAL, região do espaço ao redor do núcleo em que é muito grande a probabilidade de se localizar o elétron), Louis Victor de Broglie e Werner Heisenberg, reunindo os conhecimentos de seus predecessores e contemporâneos, acabaram por desenvolver uma nova teoria do modelo atômico, além de postular uma nova visão, chamada de mecânica ondulatória. Fundamentada na hipótese proposta por Broglie onde todo corpúsculo atômico pode comportar-se como onda e como partícula, Heisenberg, em 1925, postulou o princípio da incerteza. A idéia de órbita eletrônica acabou por ficar desconexa, sendo substituída pelo conceito de probabilidade de se encontrar num instante qualquer um dado elétron numa determinada região do espaço. O átomo deixou de ser indivisível como acreditavam filósofos gregos antigos. O modelo atômico portanto, passou a se constituir na verdade, de uma estrutura complexa. • É sabido que os elétrons possuem carga negativa, massa muito pequena e que se movem em órbitas ao redor do núcleo atômico. • O núcleo atômico é situado no centro do átomo e constituído por prótons que são partículas de carga positiva, cuja massa é aproximadamente 1.837 vezes superior a massa do elétron, e por nêutrons, partículas sem carga e com massa ligeiramente superior à dos prótons. • O átomo é eletricamente neutro, por possuir números iguais de elétrons e prótons. • O número de prótons no átomo se chama número atômico, este valor é utilizado para estabelecer o lugar de um determinado elemento na tabela periódica. • A tabela periódica é uma ordenação sistemática dos elementos químicos conhecidos. • Cada elemento se caracteriza por possuir um número de elétrons que se distribuem nos diferentes níveis de energia do átomo correspondente. • Os níveis energéticos ou camadas, são denominados pelos símbolos K, L, M, N, O, P e Q. • Cada camada possui uma quantidade fixa de elétrons. A camada mais próxima do núcleo K, comporta somente dois elétrons; a camada L, imediatamente posterior, oito, e assim sucessivamente. • Os elétrons da última camada (mais afastados do núcleo) são responsáveis pelo comportamento químico do elemento, por isso são denominados elétrons de valência. • O número de massa é equivalente à soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo. • O átomo pode perder elétrons, carregando-se positivamente, é chamado de íon positivo (cátion). • Ao receber elétrons, o átomo se torna negativo, sendo chamado íon negativo (ânion). • O deslocamento dos elétrons provoca uma corrente elétrica, que dá origem a todos os fenômenos relacionados à eletricidade e ao magnetismo. • No núcleo do átomo existem duas forças de interação a chamada interação nuclear forte, responsável pela coesão do núcleo, e a interação nuclear fraca, ou força forte e força fraca respectivamente. • As forças de interação nuclear são responsáveis pelo comportamento do átomo quase em sua totalidade. • As propriedades físico-químicas de um determinado elemento são predominantemente dadas pela sua configuração eletrônica, principalmente pela estrutura da última camada, ou camada de valência. • As propriedades que são atribuídas aos elementos na tabela, se repetem ciclicamente, por isso se denominou como tabela periódica dos elementos. • Os isótopos são átomos de um mesmo elemento com mesmo número de prótons, mas quantidade diferente de nêutrons. • Os isótonos são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons • Os Isóbaros são átomos que possuem o número de massa • Através da radioatividade alguns átomos atuam como emissores de radiação nuclear, esta constitui a base do uso da energia atômica. ____________________________________________________________ Conceitos Matéria = É Tudo aquilo que ocupa lugar no espaço e possui massa. Energia = É Tudo aquilo que pode modificar a matéria, provocar ou anular movimentos e, ainda, causar sensações. “A matéria e a Energia não podem ser criadas nem destruídas; podem somente ser transformadas”. Lei da Conservação das Massas de Lavoisier Estrutura da Matéria Toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas, os átomos. Segundo as idéias de Rutheford e de Bohr, o átomo é um sistemadescontínuo (predominância de espaços vazios) formado por uma região extremamente pequena e pesada, dotada de cargas elétricas positivas. Tal região recebe o nome de núcleo, em torno da qual, guardando uma certa distância, giram diminutas partículas dotadas de carga elétrica negativa, constituindo uma outra região denominada eletrosfera. Desse modo, temos: Núcleo = Região constituída basicamente por dois tipos de partículas: os prótons e os nêutrons. Eletrosfera = Região constituída por um único tipo de partícula: os elétrons. Próton = Partículas que apresentam massa, e são dotadas de carga elétrica positiva. Nêutron = Partículas que apresentam massa praticamenteigual à dos prótons e não possuem carga elétrica. Elétrons = Partículas que apresentam massa extremamente reduzida, dotadas de carga elétrica negativa e de valor absoluto igual a dos prótons. Partículas Carga Relativa Massa Relativa Próton + 1 1 Nêutron 0 1 Elétron - 1 1/1840 Carga do Elétron = - 1,6.10-19C Massa do Próton = 1,67.10-27 kg Número Atômico e Número de Massa Os átomos diferem entre si pela quantidade de prótons, nêutrons e elétrons. Átomo de Hidrogênio Átomo de Hélio Átomo de Urânio 1 próton 2 prótons 92 prótons Nenhum nêutron 2 nêutrons 146 nêutrons 1 elétron 2 elétrons 92 elétrons Está comprovado que me qualquer átomo a quantidade de prótons (+) é igual à quantidade de elétrons (-), o que nos leva a dizer que o átomo é um sistema eletricamente neutro. O que determina a identificação dos átomos é a quantidade de prótons e de nêutrons. Número Atômico = É o número correspondente à carga nuclear, ou seja, o número de prótons existentes no núcleo. Os íons compostos são formados por átomos de elementos químicos diferentes. Grupo de 1 átomo de nitrogênio e 3 átomos de oxigênio com 1 elétron a mais no total: ânion nitrato, NO31-. Grupo de 3 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio com falta de 1 elétron no total: cátion hidrônio, H3O1+. Observação: Podemos dizer, de um modo geral, que valência é o número de elétrons que os átomos de um elemento ganham ou perdem para formar uma substância estável. Classificação dos Íons Há íons monovalentes, isto é, que possuem apenas uma carga elétrica. Existem também íons bivalentes ou divalentes (2 cargas), trivalentes (3 cargas) e tetravalente (4 cargas), que podem ser representados de três formas diferenrtes: Mono = do grego mónos , ‘único’, ‘sozinho’, ‘isolado’ Bi ou di = do grego di, ‘em dois’; ‘duas vezes’; ‘dois’ Tri = do latim tri, ‘três’ Tetra = do grego tetr-, tetra, ‘quatro’ ou Cl-1 ou Cl - Representação ou O-2 ou O -- mais utilizada ou Al+3 ou Al +++ ++ ou Pb+4 ou Pb++++ Átomos e íons Isoeletrônicos O termo isoeletrônico (iso = igual) indica mesma quantidade de elétrons. Um átomo de detreminado elemento químico pode ser isoeletrônico de vários íons de elementos químicos diferentes. Considere por exemplo, o átomo do elemento químico neônio, cujo número atômico é 10. Esse átomo possui 10 elétrons e é isoeletrônico de todos os íons descritos a seguir, pois possuem também 10 elétrons. 13Al3+ 12Mg2+ 11Na1+ 9F1- 8O2- 7N3- 10Ne0 [Digite uma citação do documento ou o resumo de uma questão interessante. Você pode posicionar a caixa de texto em citação.] Cátions com 10 elétrons Ânions com 10 elétron Átomo neutro com 10 elétrons ______________________________________________________________________ Distribuição Eletrônica Diagrama de Energia de Linus Pauling O Diagrama de Energia proposto pelo químico americano Linus Carl Pauling é baseado na soma dos números quânticos N + L , e indica a Ordem de Enegia em níveis e subníveis em que os elétrons se distribuem no átomo. Para utilizar o diagrama de Linus Pauling, devemos ter em mente o seguinte critério: os elétrons distribuem-se no átomo de modo a ocupar o nível e o subnível de menor energia disponível. O aumento de energia é indicado no diagrama pelas setas a partir da primeira diagonal. Observação: N representa ao Número Quântico Principal ou a Camada onde se encontra o elétron. L representa o Número Quântico Secundário ou o Subnível onde se encontra o elétron. Diagrama de Linus Pauling Camadas K = 2 1s2 L = 8 2s2 2p6 M = 18 3s2 3p6 3d10 N = 32 4s2 4p6 4d104f14 O = 32 5s2 5p6 5d10 5f14 P = 18 6s2 6p6 6d10 Q = 5 7s2 7p3 Elétrons Mais Energéticos Quando os elétrons se distribuem nos níveis e subníveis de um átomo, eles necessariamente o fazem em Ordem de Energia, que é indicada palas setas no diagrama de Linus Pauling. A ordem energética dos níveis e subníveis é obtida pela soma dos números quânticos: N + L (soma das energias potencial e cinética), cuja seqüência é indicada pelas setas no diagrama de Linus Pauling. Elétron de Valência A Ordem Geométrica dos níveis e subníveis é a seqüência por camadas em que os elétrons ficaram dispostos, no estado fundamental, após o preenchimentonp diagrama de Linus Pauling. A Ordem Geométrica termina com os elétrons mais externos do átomo, aqueles que estão no nível de energia mais externo. O Nível de Energia Mais Externo de um átomo nos estado fundamental é denominado Camada de Valência . A Camada de Valência é ocupada pelos Elétrons de Valência. Ex: Ferro (Fe) → (Z = 26) 26Fe56: Z = 26 portanto e = 26 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6 (Distribuição em Ordem de Energia) 1s2| 2s2 2p6| 3s2 3p6 3d6| 4s2 (Distribuição em Ordem Geométrica) O átomo de Ferro possui 2 elétrons de valência. Bromo (Br) → (Z = 35) 35Br80 Z = 35 portanto e = 35 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10,4p5 (Distribuição em Ordem de Energia) 1s2| 2s2 2p6| 3s2 3p6 3d10| 4s2 4p5 (Distribuição em Ordem Geométrica) O átomo de Bromo possui 7 elétrons de valência. Observação = É necessário termos conhecimento de que o elétron para mudar de camada (nível) tem que adquirir Energia (ganhar Energia) ou perder Energia. A esse fenômeno damos o nome de Salto Quântico. Exercícios 1- Um átomo apresenta 30 prótons e 32 nêutrons. Identifique o seu número atômico e o seu número de massa. Resposta: Z = 30 e A = 62 2- Sabendo que uma átomo apresenta Z = 15 e A = 31, descubra a quantidade de prótons, de nêutrons e de elétrons desse átomo. Resposta: p = 15; e = 15 e n = 16 3- Calcule os números de prótons, de elétrons e de nêutrons dos seguintes átomos: a) Ferro (Fe): Z = 26 e A = 56 c) Prata (Ag): Z = 47 e A = 107 b) Urânio (U): Z = 92 e A = 238 d) Cálcio (Ca): Z = 20 e A = 41 Respostas: a) p = 26; e = 26 e n = 30 b) p = 92; e = 92 e n = 146 c) p = 47; e = 47 e n = 60 d) p = 20; e = 20 e n = 21 4- (UFSC) Os átomos do elemento químico oxigênio, no estado fundamental, devem possuir: 01- elétrons 02- prótons 04- moléculas 08- nêutrons 16- partículas sem carga elétrica 32- partículas com carga elétrica 64- íons Resposta: 1 + 2 + 8 + 16 (nêutrons) + 32 (prótons e elétrons) = 59 5- Um átomo que possui p elétrons e n nêutrons apresenta número atômico e de massa, respectivamente, iguais a: 17- (UEBA) O número de elétrons do cátion X3+ é igual ao número de prótons do átomo Y, que por sua vez é isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de massa, respectivamente, 36 e 84. O número atômico do elemento X é: a) 33 b) 36 c) 39 d) 45 e) 51 Resposta: Alternativa c 18- (UFG - GO) O número de prótons, nêutrons e elétrons representados por é, respectivamente: a) 56, 82 e 56 b) 82, 128 e 56 c) 56, 82 e 58 d) 56, 82 e 54 e) 82, 194 e 56 Resposta: Alternativa d 19- (FGV - SP) Um certo íon negativo, X3-, tem um número total de elétrons igual a 36 e seu número de massa é 75. Podemos dizer que seu número atômico e número de nêutrons são, respectivamente: a) 36 e 39 b) 36 e 42 c) 33 e 42 d) 33 e 39 e) 36 e 75 Resposta: Alternativa c 20- (Osec - SP) O número máximo de elétrons de um átomo com elétrons distribuídos em cinco níveis de nergia é: Resposta: 54 elétrons 21- (Unifor – CE) o átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no terceiro nível energético. Seu número atômico é: Resposta: Z = 26 22- Forneça a configuração eletrônica , segundo o diagrama de Linus Pauling, dos íons a seguir, no estado fundamental, em ordem de energia e em ordem geométrica. a) Cátion titanoso: b) Ânion iodeto: Resposta: a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d2 (Distribuição em Ordem de Energia) 1s2| 2s2 2p6| 3s2 3p6 3d2| 4s2 (Distribuição em Ordem Geométrica) b) Seguir modelo da letra “a” 23- (Vunesp - SP) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual é o número de elétrons no seu nível mais externo? Resposta: 5 elétrons 24- (UEBA) Um átomo X é isóbaro de 13Y29 e possui 14 nêutrons. O número de elétrons no último nível, que o átomo X possui é? Resposta: 5 elétrons 25- (U. Estácio de Sá - RJ) O cátion trivalente do cobalto (Z = 27) apresenta, nos níveis, qual distribuição eletrônica? a) 2, 8, 15, 2 b) 2, 8, 8, 8, 1 c) 2, 8, 12, 2 d) 2, 8, 17 e) 2, 8, 14 Resposta: Alternativa e 26- (ITE Bauru - SP) Sabendo que o número atômico do ferro é 26, responda: Na configuração eletrônica do íon Fe3+, o último subnível ocupado e o número de elétrons do mesmo são? Resposta: Subnível 3d e 5 elétrons 27- (PUCC - SP) A água pesada, utilizada em certos tipos de reatores nucleares, é composta por dois átomos de deutério (1H2) e pelo isótopo do oxigênio - 16 (8O16). O número total de nêutrons na molécula da água pesada é? Resposta: 10 Nêutrons 28- (UFRS) O que é necessário acontecer com um átomo para que ele se transforme em um ânion (íon)? Resposta: Que ele ganhe elétrons 29- (FEI - SP) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente: a) 76 e 194 b) 76 e 197 c) 79 e 200 d) 79 e 197 e) 79 e 194 Resposta: Alternativa d 30- (Revista Super Interessante – Junho/2005) Se a população cresce, o peso da Terra aumenta? Justifique a sua resposta. Resposta: Não. Tudo por causa da famosa lei da conservação da massa de Lavoisier: "nada se perde, nada se cria, tudo se transforma". 31- (FEI - SP) Num exercício escolar, um professor pediu a seus alunos que imaginassem um átomo que tivesse o número atômico igual ao seu número de chamada e o número de nêutrons 2 unidades a mais que o número de prótons. O aluno número 15 esqueceu de somar 2 para obter o número de nêutrons, e conseqüentemente, dois alunos imaginaram átomos isóbaros. Isso ocoreu com os alunos cujos números de chamada são: a) 14 e 15 b) 13 e 15 c) 15 e 16 d) 12 e 15 e) 15 e 17 Resposta: Alternativa a 32- (Mackenzie - SP) São chamados isótonos, isóbaros e isótopos elementos que apresentam, respectivamente, igual número de: a) nêutrons - massa – prótons b) prótons - nêutrons – massa c) prótons - elétrons – nêutrons d) nêutrons - prótons – massa e) elétrons - prótons - nêutrons Resposta: Alternativa a 33- (UFV - MG) – Considerando-se os elementos X, Y e Z e sabendo-se que eles apresentam as seguintes características: X tem “n” prótons, “n” elétrons e “n” nêutrons. Y tem “n - 1” prótons, “n - 1” elétrons e “n” nêutrons. Z tem “n + 1” prótons, “n + 1” elétrons e “n + 2” nêutrons. a) Y e Z são isótopos b) Y torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron c) X torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron d) Y e Z são isótonos e) Z torna-se isótopo de Y quando ganha 2 elétrons e 1 próton. Resposta: Alternativa c 32- Um átomo de carbono possui em seu núcleo 6 prótons e 6 nêutrons e sua eletrosfera contém 6 elétrons. Calcule, aproximadamente, quantas vezes a massa do núcleo de carbono é maior que a massa de sua eletrosfera. Resposta: MN ≈ 3680 ME