Baixe UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁDEPARTAMENTO ACADÊMICO DE e outras Teses (TCC) em PDF para Química, somente na Docsity! UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E BIOLOGIA LICENCIATURA E BACHARELADO EM QUÍMICA RAFAEL VARISTELO RODRIGO ARTUSO WILLIAN CÉZAR CAPILLE Síntese e reatividade dos compostos de coordenação RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA CURITIBA 2010 RAFAEL VARISTELO RODRIGO ARTUSO WILLIAN CÉZAR CAPILLE 1 RELATÓRIO REFERENTE À PRIMEIRA PRÁTICA DA DISCIPLINA DE QUÍMICA DE COORDENAÇÃO Relatório sobre a síntese e reatividade dos compostos de coordenação. Apresentado à matéria de Química de Coordenação do curso de Bacharelado e Licenciatura em Química da Universidade Tecnológica Federal do Paraná. Orientador: Prof. Dra. Marcela Mohallem Oliveira CURITIBA 2010 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO.........................................................................................................4 2. OBJETIVOS.............................................................................................................4 3. PARTE EXPERIMENTAL.........................................................................................5 4. RESULTADOS E DISCUSSÕES............................................................................. 7 5. CONCLUSÃO.......................................................................................................... 9 2 3 - PARTE EXPERIMENTAL Na prática experimental foram utilizados os seguintes materiais e reagentes: MATERIAIS REAGENTES 6 Tubos de ensaio Solução 0,2 mol/L de Estante para tubos de ensaio Pêra de sucção Solução 1 mol/L de NaOH Pipeta conta-gotas Solução (6 mol/L e 3 mol/L) Bastão de vidro Solução 1 mol/L de Cadinho de Porcelana Solução de HCl concentrada Fósforo Solução de concentrada Bico de Bunsen 2 frascos para descarte (Cobalto e Cobre) Triangulo de porcelana Espátula de vidro Pipeta de 5 mL ou 10 mL Papel filtro Funil de haste curta Suporte universal Suporte de anel Pinça de madeira para tubos Tabela 1: tabela contendo materiais e reagentes O roteiro prático é realizado em três etapas, a qual cada uma é a síntese de um composto de coordenação, que será visto no item posterior, após a síntese e verificando experimentalmente as características peculiares a cada produto. 5 3.1 - Síntese do Sulfato de tetraaminocobre (II) - Inicia-se tal síntese aquecendo cuidadosamente, sem calcinar, em cadinho alguns miligramas de (Sulfato de cobre pentahidratado). Nota-se que determinado sal torna-se branco, com um leve tom de amarelo. Coloca-se tal resíduo seco em um tubo de ensaio contendo 6 mL de água, observando a formação de uma solução de cor azul. Dividiu-se a solução em três tubos de ensaio, aos quais cada um recebeu uma denominação, sendo esta A, B e C. Ao tubo A adicionou-se 1 ml de solução de NaOH 1 mol/L. Observou-se a formação de precipitado azul, parcialmente solúvel em excesso de NaOH que escurece com o aquecimento. Ao tubo B gotejou-se solução de 6 mol/L, dissolvendo o precipitado inicialmente formado. Nota-se o surgimento de uma coloração intensa azulada. Coloca-se igual volume de álcool, deixando decantar um precipitado de cor azul forte. Realiza-se uma análise do fenômeno ocorrido. Ao tubo C somou-se álcool e verificou-se a formação de um precipitado de cor azul não intensa. 3.2 - Síntese do Nitrato de hexaminocobalto (II) - Ao proceder com tal síntese, colocou-se em um tubo de ensaio, 5 mL de uma solução de 0,2 mol/L e gotejar sobre, solução de 3 mol/L e agitar mecanicamente. Posteriormente realizou-se a adição de 6 mL de mais concentrada. Observou-se a coloração encontrada. 3.3- Síntese do Cloreto de hexaaquocobalto (II) - Em um tubo de ensaio, colocou-se 0,5 mL de solução aquosa de 1 mol/L e 0,5 mL de HCl concentrado. Observar a mudança de coloração de róseo para azul. Adicionou-se água e nota-se o retorno da coloração anterior. 6 Riscou-se um papel de filtro com um bastão, previamente umedecido na solução rósea, e em seguida secou-se cuidadosamente. Ao expor o papel ao ar a coloração azul desaparece, entretanto retorna por aquecimento. 4 - Resultados e discussões Na parte 1 do experimento, nota-se inicialmente que após o aquecimento do sal pentahidratado, as águas de hidratação abandonam a estrutura e este fator evidencia- se pelo embranquecimento dos cristais, antes levemente azulados devido à hidratação. A coloração azul retorna com a dissolução aquosa do sal em tubo de ensaio. No tubo denominado A, após a adição de observou-se a formação de um precipitado azul de . Após o aquecimento do precipitado o mesmo deveria tornar-se escuro devido à formação do óxido do metal, porém não se constatou esta formação, pois o precipitado estava mergulhado em solução aquosa, o que por sua vez impossibilitou a formação do anidro em um tempo de aquecimento razoável. Seguem as reações: No tubo B, a adição de inicialmente forma o sal básico de cobre , pouco solúvel. Com o excesso de há a formação do íon complexo tetraminocuprato (II), de cor azul intensa. A adição de etanol ao meio faz com que parte do sal do complexo precipite devido à desidratação. As reações envolvidas são: No tubo C, ocorre um processo similar ao do tubo B, com a desidratação, neste caso do sal , o qual parcialmente precipita por não ter mais esferas de hidratação. A equação segue abaixo: Na parte 2 da marcha analítica, fez-se uma reação de com pouco concentrado, que resultou em: 7