Baixe Sintya Farias da Silva - RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO e outras Manuais, Projetos, Pesquisas em PDF para Química, somente na Docsity! UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA – UFPB Centro de Ciências Exatas da Natureza — CCEN RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO Sintya Farias da Silva João Pessoa, 13 de Novembro de 2009 Universidade Federal da Paraíba – UFPB Centro de Ciências Exatas da Natureza - CCEN Departamento de Química Laboratório de Química Geral I Disciplina: Química Básica Experimental I Aluna: Sintya Farias da Silva 10911689 Curso: Química (Licenciatura) 2º período PRÁTICA VII Aula prática n˚ 7 – Rendimento de uma Reação de Precipitação Orientador (a): Maria Gardênnia da Fonseca João Pessoa, 13 de Novembro de 2009 Sumário Introdução______________________________________________________3 Características do processo de precipitação___________________________4 Objetivo________________________________________________________6 Materiais, Reagentes e Equipamentos________________________________7 Procedimento___________________________________________________8 Precipitação: Gerada a partir de uma reação química que leva à formação de um sólido (denominado precipitado). Isso pode ocorrer quando a substância insolúvel, o precipitado, é formado na solução devido a reação química ou quando a solução for supersaturada por um composto. Pode ser um sinal de mudança química. Filtração: O correto procedimento de filtragem é um dos fatores importantes em uma análise química, pois caso não seja devidamente executado, gerará erros consideráveis entre os resultados obtidos e a realidade da amostra em análise. Lavagem do precipitado: Procedimento para recuperação dos vestígios do precipitado eventualmente presos nas paredes do recipiente. Calcinação: • Água adsorvida (presa na superfície); • Água ocluída (presa nas cavidades); • Água sorvida (presente na cavidade das partículas); • Água essencial (água de hidratação ou, de cristalização, ou de constituição). Resfriamento: A amostra depois de calcinada é transferida com o uso de uma garra, para o dessecador para resfriar. Após o resfriamento o cadinho com a amostra calcinada é pesado. Pesagem: O uso da balança analítica é recomendado. O procedimento de calcinação e resfriamento deve ser repetido até massa constante. Objetivo • Determinar o rendimento de uma reação de precipitação; • Aprender técnicas de medidas precisas de massas; • Aprender técnicas de separação de misturas tais como: decantação, filtração, lavagem e secagem; • Aprender a dar tratamento estatístico a dados experimentais Materiais, Reagentes e Equipamentos • • Balões de 100 mL; • Balança analítica; • Estufa; • Béquer 250 mL; • Pisseta; • Dessecador; • Cloreto de Bário Hidratado; • Provetas • Bastão de vidro • Papel de filtro • Funil • Bico de gás • Cromato de potássio • Vidro relógio X = 0,6 · 194,2 = 0,476 g de K2CrO4 244,28 ↓ VAI REAGIR m. excessoK2CrO4 = 0,8 – 0,476 = Então: 1 moL BaCl2 · 2H2O —— 1 moL BaCrO4 244,28 —— 253,34 de BaCrO4 0,6 —— X X = 0,6 · 253,34 = 0,62g 244,28 TEORICA Foi verificado que não estar de acordo com a lei estequiométrico, pois o cloreto de bário estar em menor quantidade e o limitante tem quantidade menor do que se precisaria. Etapa 3 Terminada a filtragem e a lavagem do precipitado, foi recolhido ainda dentro do papel e levado a calcinação, onde sofrerá completa dessecagem e/ ou reação de transformação final. Observamos que, caso não haja interferências, o papel será convertido em CO2 e água, que serão eliminados no processo. Foi pesado o papel de filtro antes do processo de precipitação e seu peso foi de 1,10g* foi subtraído pelo valor depois da filtração e secagem 1,68g*. Então: Etapa 4 Calcular o rendimento percentual da reação. Então: R = 0,58 x 100 = 93% 0,62 Não chegou a 100% de precipitado por motivos: • a rápida adição , que provocaria uma menor taxa de precipitação do Bário; • vencimento dos reagentes, que teriam propriedades alteradas, nos levando a uma alteração dos resultados; • a não-lavagem correta da substância, acarretando o desfavorecimento da coagulação do precipitado, pois as cargas dos núcleos não estariam neutras o suficiente para se unirem formando o ppt. • Por ficar restos de precipitados no béquer, bastão de vidro ou até mesmo por respingos no momento da filtração. Conclusão Concluímos que para obter bons resultados, é necessário obter um precipitado “puro” e que possa ser recuperado com alta eficiência. No caso da água, tivemos grande alteração nos resultados devido à existência de outras águas além da de hidratação. Com o Bário, obtivemos um valor relativamente próximo ao valor teórico, mas poderíamos ter obtido melhores resultados se houvesse mais cuidado e respeito com os valores e tempos estimados. Os conhecimentos acerca deste assunto estão mais apurados entre os participantes desta prática. O processo desenvolvido propiciou aos alunos uma fundamentação teórica mais concisa sobre o processo de rendimento percentual de uma reação de precipitação. Os resultados experimentais obtidos se aproximaram significativamente dos resultados teóricos esperados, possuindo uma pequena margem de erro causada, dentre outros fatores, pelo grau de pureza dos reagentes, pela validade dos materiais trabalhados, pela precisão das medidas efetuadas e por perdas de processos. Referências Bibliográficas * http://docentes.anchieta.br/-vanderleip/grav imetriapp.pdf *—http:/Avww.dracena.unesp.br/graduacao/arquivos/quimica geral/ Gravimetria. pdf * http://docentes.anchieta.br/-vanderleip/grav imetriapp.pdf *— http://pt.wikipedia.orgAwiki/Solubilidade *— http://pt.wikipedia.orgAwiki/ PrecipitayC3%AT%CI%AI3O (quAC3%ADmica)