Relatório - Tipos de Reações Químicas

Relatório - Tipos de Reações Químicas

FACULDADES INTEGRADAS FACVEST

CURSO DE FARMÁCIA – PRIMEIRA FASE

ALEX BASTOS – BRUNA GUARANHA – BRUNO BIANCHI

VIVIANE LAMPERT – PAMELA DOS ANJOS

RELATÓRIO

TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS

LAGES

2009

Na última aula prática com o tema de reação química, realizada em grupo, recebemos um roteiro de aula. O qual é a base deste relatório.

Material e Reagentes

Seis tubos de ensaio

Estante para tubos de ensaio

Baqueta

Bico de Bunsen

Pinça metálica

Pinça de madeira

Termômetro

Rolha de cortiça para tubo de ensaio

Furador de rolhas

Varetas de vidro

Caixa de fósforo

Proveta de 10 ml

Cobre, Cu, em pedaços

Magnésio, Mg, em fita

Clorato de Potássio, KClO3

Dióxido de Manganês, MnO2

Carbonato de magnésio, MgCO3

Hidróxido de cálcio, MgOH2

Ácido clorídrico, HCl, concentrado

Solução 1 M de ácido clorídrico HCl

Solução 1 M de hidróxido de sódio, NaOH

Hidróxido de amônio, NH4OH, concentrado

Água de cloro, Cl2

Água de cal, solução de CaOH2

Suspensão de goma de amido

Solução de 1% de nitrato de prata

Solução de 1% de cloreto de sódio

Solução de 1% de iodeto de sódio

Solução de 1% de nitrato plumboso

Reação de síntese

Com a pinça metálica colocamos raspas de magnésio na chama do bunsen. Ele reagiu com o oxigênio, produzindo uma luz intensa.

Síntese de cloreto de amônio

Em um tubo de ensaio colocamos ácido clorídrico concentrado. Em outro tubo colocamos hidróxido de sódio concentrado. Com a baqueta, molhamos no ácido clorídrico.

Sem encostar na superfície do hidróxido de sódio, ele liberou um vapor branco. O vapor era amônia, NH3

Reações de decomposição

Decomposição do clorato de potássio

Num tubo de ensaio juntamos clorato de potássio e a metade da quantidade de dióxido de manganês.

Com o tubo sobre o bico de bunsen, agitamos durante 40 segundos. Em seguida acendemos um fósforo sobre a boca do tubo, onde a brasa se avivou. Porque a decomposição térmica criou cloreto de potássio e oxigênio.

Com um sistema já pronto, formado por dois tubos de ensaio com rolhas, o primeiro com 4 gramas de carbonato de magnésio e o segundo com água de cal até a metade.

Colocamos o primeiro tubo na chama de bunsen e um borbulhamento turvou a água de cal. Neste caso houve uma pirólise do carbonato de magnésio, que formou óxido de magnésio e dióxido de carbono.

O gás carbônico, na água de cal, reagiu com o hidróxido de cálcio e formou carbonato de cálcio, que é insolúvel e turvou.

Reação de deslocamento

O magnésio desloca o hidrogênio

Em um tubo de ensaio colocamos uma solução com 1 M de ácido clorídrico. Depois colocamos um pedaço de magnésio.

O magnésio desloca o hidrogênio do ácido, formando cloreto de magnésio e hidrogênio.

O cobre desloca a prata

Colocamos nitrato de potássio até em 1/3 do volume de um tubo de ensaio. Depois acrescentamos pedaços de cobre metálico.

Após cinco minutos houve a formação de prata metálica e uma coloração azulada. A cor se deve ao nitrato cúprico criado.

O cloro desloca o iodo

Em um tubo de ensaio colocamos solução de 1% de iodeto de sódio e acrescentamos 5 gotas de goma de amido. Em seguida acrescentamos 3 ml de água de cloro.

Ela ficou castanha porque o cloro desloca o iodo.

Reações de dupla-troca

Iodeto de sódio e Nitrato plumboso

Usamos dois tubos de ensaio, enchendo ¼ de cada. O primeiro com uma solução de 1% iodeto de sódio e o segundo com solução de 1% de nitrato plumboso. Misturamos os dois. O resultado foi uma solução amarelada e insolúvel.

Neste caso a dupla-troca criou Nitrato de sódio e Iodeto plumboso.

Cloreto de sódio e nitrato de prata

Em um tubo de ensaio colocamos uma solução de 1% de cloreto de sódio e em outro a mesma quantidade da solução de 1% de nitrato de prata. Misturando os dois, criou-se um precipitado branco, de cloreto de prata.

Reações exotérmicas

Reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio

Em 1 M de ácido clorídrico dentro de um tubo de ensaio a temperatura foi 21°C

Em 1 M de hidróxido de sódio dentro de um tubo de ensaio a temperatura foi 22°C

O líquido dos dois misturados resultou na temperatura de 24° C.

Reações Endotérmicas

Dissolução de cloreto de amônio

Em tubo de ensaio com água a temperatura notada foi de 19 °C.

A água com cloreto de amônio resultou em 15°C.

Questões de Verificação

1 - Faça um resumo dos tipos de reação química que você aprendeu nesta aula, dando um exemplo de cada tipo.

Síntese: O próprio nome já indica o que ocorre nestas reações, para formar uma nova substância

Exemplo: 2 Mg + O2 - 2MgO2

Análise: Esse tipo de reação é o inverso da reação de síntese.

Para realizar esse tipo de reação necessitamos sempre de um agente físico e para tanto a reação recebe nomes especiais:

Calor – Pirólise

Luz – Fotólise

Eletricidade – Eletrólise

Ex: CaCO3 – CaO + CO2

Deslocamento: Ocorre quando uma substância simples substitui outro átomo presente numa substância composta.

Ex: Na+AgNO3 – NaNO3 + Ag

Dupla-Troca: Essa reação ocorre entre duas substâncias compostas.

Ex: NaCl + AgNO3 – AgCl + NaNO3

Exotérmica e Endotérmica:

ΔH <0Libera Calor

ΔH>0 Absorve calor

2 - Qual o significado das palavras exotérmico e endotérmico?

Endotérmico – Reação com absorção de calor

Exotérmico – Reação liberação de calor

3 - O que é água de cloro? E água de cal?

Água de cal é feita com 8g de hidróxido de cálcio em 1 litro de água. Depois de agitada e filtrada, a porção que passa pelo filtro é a água de cal.

Para se obter a água de cloro é montado um sistema, onde HCl cai no Permanganato de Potássio. O gás cloro sai do primeiro tubo é liberado e vai se misturando com H2O.

4 – Na síntese do óxido de magnésio, você queimou esse metal. Qual a substância química sem a qual as combustões não ocorrem?

Sem o O2

5 - Quais as fórmulas da amônia e do cloreto de amônio?

NH3 e NH4Cl

6 – O que é pirólise? E eletrólise?

Eletrólise: Processo de produzir alterações químicas pela passagem de uma corrente elétrica através de um eletrólito

Pirólise: é uma reação de análise ou decomposição que ocorre pela ação de altas temperaturas. Ocorre uma ruptura da estrutura molecular original de um determinado composto pela ação do calor em um ambiente com pouco ou nenhum oxigênio.

7 – Peça um pouco de água de cal e sopre com um canudinho dentro dela. Por que aparece uma turvação?

Porque se forma calcário.

8 – O que é um precipitado?

Substância insolúvel obtida pela reação de um reagente, que se separa de uma solução e se deposita no fundo do recipiente.

9 – O que é reação de neutralização?

É quando as reações se neutralizam. Ex: Ácido neutraliza base, e vice-versa.

10 – Classifique as reações:

2H2O2 – 2H2O+ O2 - Análise

2H2 + O2 - 2H2O - Síntese

2KCl + F2 – 2KF + Cl2 - Deslocamento

Ca(OH)2 + H2SO4 – CaSO4 + 2H2O - Dupla-troca

Na2SO4 + BaCl2 – BaSo4 + 2NaCl - Dupla-troca

H2 +I2 – 2HI - Síntese

C + O2 - CO2 + 94 kcal - Síntese

Zn + CuSO4 - ZnSO4 + Cu - Deslocamento

C + 2S + 21 kcal – CS2 - Síntese

HBr + NaOH – NaBr + H2O + 13,7 kcal - Dupla-troca

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