Lista de exercícios de Química Analítica Qualitativa

Lista de exercícios de Química Analítica Qualitativa

Exercícios de Química Analítica QualitativaExercícios de Química Analítica Qualitativa

••Hidrólise de sais;Hidrólise de sais; ••Solução tampão;Solução tampão;

••Sistema tampão de uma base fracaSistema tampão de uma base fraca e o seu ácido conjugado;e o seu ácido conjugado;

••Propriedades das soluções tampão;Propriedades das soluções tampão;

••Produto de solubilidade (Kps);Produto de solubilidade (Kps);

••Efeito do íon comum;Efeito do íon comum;

••Precipitação por hidróxidos porPrecipitação por hidróxidos por ajuste de pH;ajuste de pH;

••Separação por precipitação;Separação por precipitação;

••Precipitação por sulfetos.Precipitação por sulfetos.

02 – Calcule a concentração de íons hidrônio, [H3O+], e o pH de uma solução 0,10 mol.L-1 de NH4Cl.(dado: Kb = 1,8x10-5)

05 – Calcule a ΔpH que ocorre quando uma porção de 100 mL de (a) NaOH 0,0500 mol.L-1 e (b) HCl 0,0500 mol.L-1.

06 – Quantos gramas de Ba(IO3)2 podem ser dissolvidos em 500 mL de água à 25ºC?

07 – A solubilidade do sulfato de chumbo em água à 18ºC é 0,41 g.L-1 . Calcule a constante do produto de solubilidade (Kps) nessa temperatura.

08 – Calcule a solubilidade molar do Ba(IO3)2 em uma solução de Ba(NO3)2 0,0200 mol.L-1 .

09 – A partir de uma solução 1,0x10-2 mol.L-1 de MgCl2, deseja-se precipitar íons Mg2+ com NH4OH. (a) Qual é o pH que se inicia a precipitação do Mg(OH)2? e (b)

Em que pH a precipitação é completa? (dado: KpsMg(OH)2 = 5,9x10-12)

10 – Considere uma solução de Hg2 2+ a uma concentração de 0,010 mol.L-1 de cada cátion e deseja-se precipitar usando íons iodeto.

(a) É possível reduzir a [Hg2 2+] à 0,1% sem precipitar o Pb2+?

(b) A quantidade de iodeto na solução após a precipitação do Hg2 2+ é suficiente para precipitar o Pb2+?

1 – Uma solução contendo Fe2+ e Cu2+ a 10-2 mol.L-1 está em meio ácido e saturada com H2S 0,1 mol.L-1. (dados: KpsCuS = 6,3x10-36 e KpsFeS = 6,3x10-19) (a) Qual íon precipita primeiro?

(b) Qual deve ser o pH para formar o segundo precipitado?

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Bibliografias recomendadasBibliografias recomendadas

[1] SKOOG, D. A., WEST, D. N. Fundamentos de Química Analítica. Barcelona : Reverte, 1974. [2] VOGEL, A. Química Analítica Qualitativa, Ed. Mestre Jou, São Paulo, 1981.

[3] BACCAN, N.; GODINHO, O. E. S.: ALEIXO, LM.; STEIN, E. Introdução à Semi-microanálise Qualitativa, Editora da Unicamp, Campinas, 1987. [4] HARRIS, D. C. Análise Química Quantitativa. LTC, 5ª edição, 2001.

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