Nomenclatura dos Compostos Inorgânicos, Distribuição Eletrônica de Linus Pauling

Nomenclatura dos Compostos Inorgânicos, Distribuição Eletrônica de Linus Pauling

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Nomenclatura dos compostos inorgânicos

Um composto inorgânico é a substância na qual os átomos de dois ou mais elementos são combinados. Alguns compostos são chamados de inorgânicos porque vêm de minerais e não de coisas vivas ou orgânicas.

Compostos que contém carbono quase sempre são compostos orgânicos, mas exceções como o dióxido de carbono são inorgânicos.

Compostos inorgânicos contêm metais ou hidrogênio combinado com um nãometal ou um grupo de não metais.

Podem ser compostos iônicos (ex. NaCl) ou ainda covalentes (ex. silicatos), mas não é raro observar mais de um tipo de ligação em compostos inorgânicos. Os compostos de coordenação também pertencem a esta categoria de compostos e formam ligações de coordenação que tem caráter iônico ou covalente.

Os materiais inorgânicos compreendem cerca de 95% das substâncias existentes no planeta Terra.

inorgânicas"

As chamadas "substâncias inorgânicas" que servem de foco de estudo para a química inorgânica, são divididos em 4 grupos denominados como "funções

São eles:

• Ácidos • Bases ou hidróxidos

• Sais

• Óxidos

Segundo Arrhenius “ácido é toda substância que, ao ser dissolvida em água, sofre ionização e apresenta como único tipo de íon positivo o cátion hidrogênio

Os ácidos, embora sejam compostos moleculares, são eletrólitos, pois sua moléculas dissociam - se em íons, quando em solução aquosa e, assim, conduzem a corrente elétrica. Os ânions formados variam conforme o ácido, mas o cátion é sempre o hidrogênio (H+).

Exemplos:

Cítrico existem na laranja, limão, goiaba, etc

Clorídrico atua na digestão; Acético dá o sabor azedo ao vinagre; Bórico usado para curativos. Fênico usado como desinfetante pelos dentistas. Sulfúrico usado nas baterias dos veículos. Fórmico eliminado pelas formigas, provocando a sensação de queimadura.

As principais propriedades funcionais do ácidos são:

Têm sabor ácido (azedo); Possuem hidrogênio em sua molécula e, quando dissolvidos, libertam o hidrogênio como cátion; Em solução aquosa, conduzem a corrente elétrica; Formam sais e água quando reagem com bases : Ácido + base >>> sal + água

Exemplo: ácido clorídrico reagindo com hidróxido de sódio (base) resulta o cloreto de sódio (sal) e água:

HCI + NaOH >>>> NaCi + H2O.

Descoram a fenolftaleína vermelha e fazem o tornassol azul tornar - se vermelho. A fenolftaleína e o tornassol apresentam cores diferentes, conforme estejam em meio ácido ou básico. São, por isso, chamados de indicadores ácido - base.

Hidrogênio Ionizável

Hidrogênio ionizável ou hidrogênio ácido é o átomo de hidrogênio existentes na molécula do ácido e que poder ser substituído por metal.

A reação HC1 + NaOH >>>> NaCI + H2O mostra um caso em que o ácido (ácido clorídrico) possui um hidrogênio na molécula que é ionizável: na reação, ele é substituído pelo Muitos ácidos possuem somente hidrogênios ácidos, mas alguns possuem somente também hidrogênio não ionizável.

Quando um ácido é dissociado transformam - se em cátions e os átomos que estavam ligados a eles transformam - se em ânions. Exemplos:

O ácido clorídrico dissocia - se no cátion H+ e no ânion CI - : HCI H + CI -; · O ácido nítrico dissocia - se no cátion H+ e no ânion NO-3: HNO3 H + NO3

Os ácidos podem ser distribuídos por dois grandes grupos, tomando como critério de classificação a presença ou a ausência de oxigênio em suas moléculas:

oxiácidos e hidrácidos.

Oxiácidos

Oxiácidos são os ácido que contêm oxigênio na sua molécula. Exemplos: ácido sulfúrico (H2SO4) e ácido nítrico (HNO3).

O nome dos oxiácidos mais comuns é formado pela palavra ácido, seguida de outra palavra formada pelo ânion, com a terminação ico: ácido fosfórico (H3PO4), ácido clórico (HCIO3) etc.

Quando os ácidos formados possuem um oxigênio a menos, recebendo a terminação oso, em lugar de ico: ácido fosforoso (H3PO3), ácido cloroso (HCIO2) etc. Existem ainda ácidos com um oxigênio a menos que os terminados em oso. Neste caso usa - se o prefixo hipo: ácido hipofosforoso (H3PO2), ácido hipocloroso (HCIO2) etc.

Hidrácidos

Hidrácidos são os ácidos que não contêm oxigênio na sua molécula. Exemplos: ácido cloridrico (HCI) e ácido fluorídrico (HF).

O nomes dos hidrácidos e formado pela palavra de ácido seguida de outra palavra formada pelo ânion, com a terminação ídrico: ácido clorídrico (HCI), ácido fluorídrico (HF), ácido sulfídrico (H2S), ácido iodídrico (HI) etc. Bases

As bases são compostos iônicos, sendo, portanto, eletrólitos; em solução aquosa, o ânion formado é sempre o radical hidroxila (OH-). O cátion varia, de acordo com a base. Assim, por exemplo, hidróxido de sódio (NaOH) dissocia - se, em solução aquosa, no ânion OH - e no cátion Na + . NaOH >>> Na + OH -

É toda substância que ao ser dissolvida em água sofre dissociação iônica e apresenta como único íon negativo o ânion hidroxila(-O-H)-

As bases apresentam as seguintes propriedades funcionais:

Contêm o grupo hidroxila (OH-), que é um ânion monovalente; Reagindo com ácidos, resultam em sais e água; Conduzem corrente elétrica, quando em solução aquosa. Tornam vermelha a fenolftaleína incolor, e tornam azul tornassol vermelho.

O nome das bases é formado pela palavra hidróxido seguida da preposição de e do nome do cátion:

Exemplo: hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH), hidróxido de alúminio [A1(OH)3] etc.

Alguns metais podem apresentar mais de uma valência e, assim, formar mais de uma base. Nesses casos, basta acrescentar, em algarismo romano, a valência do metal. Pode - se também indicar a valência maior pela terminação ico e a menor pela terminação oso. Exemplo: Fe (OH)3 -hidróxido de ferro (I), ou hidróxido férrico; · Fe (OH)2 -hidróxido de ferro (I), ou hidróxido ferroso.

CARACTERÍSTICA DAS BASES Dentre as suas característica principais, destacamos:

Têm sabor cáustico (= adstringente ou lixívia) Em solução aquosa, dissociam - se em íons OH- (hidroxila ou oxidrila). Exemplos: Na + OH - >>> Na+ + OH - K+ OH- >>> K+ OH - Em solução aquosa, conduzem a corrente elétrica. Reagem com os ácidos (neutralizando - os) para formar sal e água. Decompõem - se quando aquecidas. Mudam a cor dos indicadores (conforme o quadro comparativo da função ácido). Classificação das bases De acordo com o número de hidroxilas existentes nas bases (hidroxilas ionizáveis), podemos classifica - las do seguinte modo: · Manobases - com apenas 1 hidroxila. Exemplos: NaOH hidróxido de sódio KOH hidróxido de potássio · Bibases (=dibases) - com 2 hidroxilas. Exemplos: Ca (OH)2 hidróxido de cálcio BA (OH)2 hidróxido de bário · Tribases - com 3 hidroxilas. Exemplos: AI (OH)3 hidróxido de alumínio Nomenclatura das bases Para dar nome a uma base, escrevemos hidróxido de seguido do nome do metal (cátion).

Exemplos: NaOH hidróxido de sódio KOH hidróxido de potássio Ca(OH)2 hidróxido de cálcio Ba(OH)2 hidróxido de bário

Os sais são composto iônicos, sendo, portanto, eletrólitos; são formados por uma reação entre um ácido e uma base. Nessa reação, conhecida por reação de salificação, ou de neutralização, além do sal forma - se também água. ÁCIDO + BASE >>> SAL +

ÁGUA Assim, por exemplo, o sal mais conhecido de todos, o cloreto de sódio, usado em cozinha, pode ser obtido por uma reação entre ácido clorídrico (HCI) e o hidróxido de sódio (NaOH): HCI + NaOH >>> NaCI + H2O.

Em solução aquosa, os sais sempre dão pelo menos um cátion diferente do H+ ou um ânion do OH-. Assim, o cloreto de sódio, por exemplo, dá o cátion Na+ e o ânion CI-. Sal: eletrólito iônico formado por uma reação entre um ácido e uma base.

As principais propriedades funcionais dos sais são:

Geralmente possuem sabor salgado; Conduzem corrente elétrica, quando em solução aquosa; Podem reagir com ácidos, com bases, com outros sais e com metais.

Sal reagindo com ácido resulta em outro sal e outro ácido. Exemplo: AgNO3 + HCI >>> AgCI + HNO3 Sal reagindo com base resulta em outro sal e outra base. Exemplo: K2CO3 + Ca(OH)2 >>> CaCO3 + 2KOH Sal reagindo com sal, resulta em dois novos sais, por uam reação de dupla troca. Exemplo: NaCI + AgNO3 >>> NaNO3 + AgCI Sal reagindo com metal resulta em outro sal e outro metal, através de uma reação de simples troca. Exemplo: K + NaCI >>> Na + KCI

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