Equilíbrio de complexação

Equilíbrio de complexação

Equilíbrio de Complexação

  • Íons complexos: São substâncias formadas por íons metálicos, em geral elementos de transição que se combinam com moléculas ou íons para produzir íons complexos ou complexos.

Complexo:

  • Complexo:

  • formado por íon metálico (geralmente elemento de transição)

  • ligante

A carga do íon complexo, é a soma das cargas do íon metálico e do ligante.

  • A carga do íon complexo, é a soma das cargas do íon metálico e do ligante.

  • Ex: [Ag(NH3)2]+

  • Ag+: íon metálico

  • NH3: ligante

  • Os complexos terão nomenclatura própria.

  • O nome do complexo acima é: diaminprata

  • Outros exemplos: CN- = ciano; H2O = aquo; CO = carbonil; Cl- = cloro; SCN- = tiociano

2º Quando se analisa a equação de formação:

  • 2º Quando se analisa a equação de formação:

  • Ag+ + 2NH3 ↔ [Ag(NH3)2]+

  • Teremos a equação de formação ou de estabilidade.

  • Quanto maior esta constante, mais estável será o complexo.

Íons Complexos e solubilidade

  • A formação de um íon complexo em uma solução contendo substância de baixa solubilidade, aumenta a solubilidade desta substância, ou seja, pode-se utilizar a complexação para se conseguir melhorar a solubilidade de um soluto.

Considere o equilíbrio:

  • Considere o equilíbrio:

  • AgCl(s) ↔ Ag+(aq) + Cl-(aq) (eq. 1)

  • O cloreto de prata é um sal de baixa solubilidade.

  • No entanto, se a esta solução for adicionado amônia, está irá complexar a prata, tornando-a solúvel.

Teremos um novo equilíbrio químico estabelecido:

  • Teremos um novo equilíbrio químico estabelecido:

  • Ag+(aq) + 2NH3 ↔ Ag(NH3)2+ (eq. 2)

  • Somando as duas equações, temos:

  • AgCl(s) ↔ Ag+(aq) + Cl-(aq) eq. 1

  • Ag+(aq) + 2NH3 ↔ Ag(NH3)2+ eq. 2

  • AgCl(s) + 2NH3 ↔ Ag(NH3)2+ + Cl-(aq) Reação Global

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