volumetria - acido - base

volumetria - acido - base

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VOLUMETRIA: medida de volume de uma solução de concentração conhecida (Solução Padrão) necessário para reagir completamente (estequiometricamente ) com o analito. Se for possível identificar o volume de solução padrão correspondente à quantidade de matéria do analito na amostra (Ponto Estequiométrico), calcula-se a concentração. Para isso se usa uma técnica denominada Titulação.

SOLUÇÃO PADRÃO: reagente de concentração exatamente conhecida

TITULAÇÃO: processo no qual uma solução padrão de um reagente é adicionada a uma solução do analito até que a reação entre o analito e o reagente seja completa.

PONTO ESTEQUIOMÉTRICO: ponto (volume) da titulação em que a quantidade de reagente (solução padrão) corresponde estequiometricamente à quantidade de matéria do analito:

Ex: se uma amostra contém 0,0010 mols de H , o ponto estequiométrico corresponde ao volume de solução padrão de NaOH que contenha 0,0010 mols de OH , uma vez que a estequiometria da reação H+ OH→HO é 1:1.

PONTO FINAL: ponto da titulação no qual uma mudança física perceptível ocorre associada a adição da quantidade estequiométrica do reagente na amostra.

ERRO DE UMA TITULAÇÃO (E): Et = V–V diferença entre o volume teórico (V) de reagente necessário para atender a estequiometria da reação e o volume observado experimentalmente (V ), ou seja, o volume do ponto final.

PADRÃO PRIMÁRIO: composto de alta pureza e alta estabilidade que serve de material de referência não só em métodos volumétricos, mas em análise quantitativa de modo geral. A concentração de uma solução de padrão primário é definida diretamente a partir da massa (balança analítica) e do volume utilizado para sua diluição (balão volumétrico).

PADRÃO SECUNDÁRIO: composto cuja pureza foi estabelecida por análise química. A concentração de suas soluções é determinada por titulação com um padrão primário.

PADRONIZAÇÃO: processo no qual a concentração de uma solução é determinada por titulação de uma massa conhecida de um padrão primário ou secundário, ou volume exatamente conhecido de alguma destas soluções padrão. A concentração de uma solução de um padrão secundário é obtida por padronização frente a um padrão primário.

Ser suficientemente estável para que sua concentração seja determinada uma única vez.

Reagir rapidamente com o analito.

Reagir completamente com o analito.

Sofrer reação seletiva com o analito. A reação deve ter estequiometria exatamente conhecida

Volumetria ácido-base

Como obter o ponto final de uma titulação ácido base?

Observando a principal variável deste tipo de titulação, que é a [H], ou o pH da solução

Indicadores visuais ácido base

Técnicas instrumentais –Titulação potenciométrica, condutométrica,

VNaOH (mL)

Curvas de titulação Ácido forte com base forte

VNaOH (mL) pH

Curvas de titulação

VNaOH (mL) pH Curvas de titulação

VNaOH (mL) pH Curvas de titulação

VNaOH (mL) pH

Curvas de titulação

VNaOH (mL) pH Curvas de titulação

VNaOH (mL) pH

VNaOH (mL) pH Curvas de titulação

O salto depende da concentração

Curvas de titulação

50,0 mL HA com NaOH (C= 5xC)

O salto depende da concentração

05 10 15 20 25 30 35 40

VOLUME de NaOH, mL pH Titulação de NaOH com HClIndicadores ácido-base

IndicadorTransição pK Cor
azul de timol1,2 –2,81,65Vermelho-Amarelo
8,9 –9,68,90Amarelo-Azul
verde de bromocresol3,8 –5,44,66Amarelo-Azul
vermelho de metila4,2 –6,35,00Vermelho-Amarelo
azul de bromotimol6,2 –7,67,10Amarelo-Azul
vermelho de fenol6,8 –8,47,81Amarelo-Vermelho
fenolftaleína8,3 –10,09,30Incolor-Rosa
amarelo de alizarina10-1211,1Amarelo-Vermelho

4 alaranjado de metila3,1 –4,43,46Laranja-amarelo

Indicadores ácido-base FENOLFTALEÍNA (FTALEÍNA) incolor incolor rosa

Indicadores ácido-base

VERMELHO DE FENOL (SULFOFTALEÍNA) vermelha amarela vermelha

Indicadores ácido-base amarela vermelha

Indicadores ácido-base

VNaOH (mL) pH Curvas de titulação

VNaOH (mL) pH fenolftaleína

Escolha do indicador

VNaOH (mL) pH fenolftaleína

Escolha do indicador

VNaOH (mL) pH azul de bromotimol

Escolha do indicador

VNaOH (mL) pH verde de bromocresol

Escolha do indicador

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