Baixe relatório do hidrogenio e outras Notas de estudo em PDF para Química Industrial, somente na Docsity! ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL PROFESSOR 1 E B CAGAMEMNON MAGALHA S HIDROGÊNIO NOME: REGINALDO FLÁVIO MIRANDA NETO CURSO: QUÍMICA INDUSTRIAL I TURNO: MANHÃ RECIFE, DEZEMBRO/2008. ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL PROFESSOR AGAMEMNON MAGALHÃES Relatório realizado pelo aluno Reginaldo Flávio Miranda Neto, sobre o experimento de Hidrogênio, realizado no laboratório da Escola Técnica Estadual Professor Agamemnon Magalhães, sobre a orientação dos professores: Giovanni Falangola e Hermann de Souza. RECIFE, DEZEMBRO/2008. INTRODUÇÃO 1. Reação do HCl com o Zn. Utiliza-se três tubos de ensaio limpos e secos, no primeiro tubo deve ser colocado 3mL de HCl (6 molar), depois deve ser colocado uma porção de Zn (alguns pedaços pequenos), deve ser deixado para reagir e depois deve ser aproximado um palito de fósforo e observar. 2. Reação do H2SO4 com o Zn. No segundo tubo devem ser colocados três ml de H2SO4, também com uma pequena porção de Zn, deve ser deixada para reagir e depois deve ser aproximado um palito de fósforo e observar. 3. Reação do CH3COOH com o Zn. No terceiro tubo devem ser colocados três ml de CH3COOH, também com uma pequena porção de Zn, deve ser deixado para reagir e depois ser aproximado um palito de fósforo e observar. 4. Reação do KOH com o Al. Em um tubo de ensaio deve ser colocado 3 ml de uma solução de hidróxido de potássio (KOH) a 30%, depois deve ser adicionado uma amostra de alumínio metálico. O tubo deve ser fechado com uma rolha de ensaio. Após, isto, deve ser feito o seguinte teste: a) Recolher o gás num tubo de ensaio e aproximar um fósforo aceso. RESULTADOS 2.1 Reação do HCl com o Zn. A reação do ácido clorídrico (seis molar) com o zinco resultou no cloreto de zinco com desprendimento de gás hidrogênio. Como é mostrado na seguinte equação: 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 (g) (reação de simples deslocamento). 2.2 Reação do H2SO4 com o Zn. A reação do ácido sulfúrico (concentrado) com zinco resultou no sulfato de zinco com liberação de gás hidrogênio. Como é mostrado na seguinte equação: H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 (g) (reação de simples troca). 2.3 Reação do CH3COOH com Zn. A reação do ácido acético com o zinco resultou no ace- tato de zinco com liberação de gás hidrogênio. Como é mostrado na seguinte equação: CH3COOH + Zn ZnCH2COO + H2(g) (reação de simples troca). 2.4 Reação do KOH com o Al. A reação do hidróxido de potássio com o alumínio resultou no aluminato de potássio e água como explicado na seguinte reação: KOH + Al KAl + H (g) CONCLUSÃO 3.1 Reação do HCl com o Zn. Depois que o HCl é colocado no tubo de ensaio, é colocado alguns pedaços de Zn, é observado que quando o zinco entra em contato com o ácido começa a borbulhar e liberar um gás (hidrogênio), quando o palito de fósforo, já aceso, é colocado na boca do tubo ocorre uma pequena explosão, a chama do palito entra no tubo e é apagada. 3.2 Reação do H2SO4 com o Zn. Depois que o H2SO4 é colocado no tubo é adicionado os pedaços de Zn observam-se que nada acontece, quando a chama do palito é colocada na boca do tubo, continua sem ocorrer nenhuma reação, em especial. 3.3 Reação do CH3COOH com o Zn. Depois que o CH3COOH é colocado no tubo é adicionado os pedaços de Zn observam-se que nada acontece, quando a chama do palito é colocada na boca do tubo, continua sem ocorrer nenhuma reação, em especial. 3.4 Reação do KOH com o Al. Depois que o KOH é colocado no tubo é adicionado o Al, depois é tampado com uma rolha já furada na qual é colocado uma vara de vidro já moldada, do outro lado da vara de vidro é colocado outro tubo de ensaio no qual é recolhido o gás, proveniente liberado. Quando a rolha do primeiro tubo é retirada, libera um gás (hidrogênio), que quando é colocada a chama do fósforo ocorre uma pequena explosão. O experimento borbulha, fica uma espuma na parte superior, e os vapores de O2 ficam nas paredes do tubo.