Volumetria ácido-base

Volumetria ácido-base

Volumetria de ácido-base Volumetria de ácido-base

Volumetria ácido-baseReacção ácido-base: ácido + base Sal + águacarácter químico da solução de sal formado pode ser:• Neutro - reacção entre um ácido forte e uma base forte- neutralização• Básico - reacção entre uma base forte e um ácido fraco• ácido - reacção entre um ácido forte e uma base fracaNuma reacção ácido-base é, muitas vezes, utilizado no laboratóriopara a determinação rigorosa da concentração ou título desconhecidode uma solução (ácida ou alcalina) - titulação ácido -base.-Numa titulação há 3 aspectos essenciais a considerar:1º - O conhecimento da reacção química, que deve ser única, rápida ecompleta.*2º - A medição rigorosa de volumes (da solução padrão e da amostra aanalisar) e de massas (da substância primária e da amostra a analisar3º - a detecção do ponto final da titulação, através da variação brusca de umapropriedade do titulado. Volumetria ácido-baseReacção ácido-base: ácido + base Sal + águacarácter químico da solução de sal formado pode ser:• Neutro - reacção entre um ácido forte e uma base forte- neutralização• Básico - reacção entre uma base forte e um ácido fraco• ácido - reacção entre um ácido forte e uma base fracaNuma reacção ácido-base é, muitas vezes, utilizado no laboratóriopara a determinação rigorosa da concentração ou título desconhecidode uma solução (ácida ou alcalina) - titulação ácido -base.-Numa titulação há 3 aspectos essenciais a considerar:1º - O conhecimento da reacção química, que deve ser única, rápida ecompleta.*2º - A medição rigorosa de volumes (da solução padrão e da amostra aanalisar) e de massas (da substância primária e da amostra a analisar3º - a detecção do ponto final da titulação, através da variação brusca de umapropriedade do titulado.

Realização de uma titulaçãoAdiciona-se a solução titulante contida numa bureta à solução tituladocontida num erlenmeyer atá se atingir o ponto de equivalênciaQuando todo o titulado reagiu completamente com o titulante *Numa reacção ácido-base o ponto de equivalência atinge-se quandoas quantidades de ácido e de base estão nas proporçõesestequiométricas da reacção: nácido = nbaseNa prática, é difícil detectar exactamente o ponto de equivalência,sendo detectado o ponto final através de uma variação brusca de umapropriedade física ou química do titulado.Erro de titulação - é a menor diferença possível entre o ponto deequivalência e o ponto final.A detecção do ponto final pode ser realizado através:• indicador colorimétrico de ácido-base;• medidor de pH - método potenciométrico.Selecção de um indicadorA zona de viragem do indicador deve estar contida na zona devariação brusca do pH que ocorre no ponto de equivalência Realização de uma titulaçãoAdiciona-se a solução titulante contida numa bureta à solução tituladocontida num erlenmeyer atá se atingir o ponto de equivalênciaQuando todo o titulado reagiu completamente com o titulante *Numa reacção ácido-base o ponto de equivalência atinge-se quandoas quantidades de ácido e de base estão nas proporçõesestequiométricas da reacção: nácido = nbaseNa prática, é difícil detectar exactamente o ponto de equivalência,sendo detectado o ponto final através de uma variação brusca de umapropriedade física ou química do titulado.Erro de titulação - é a menor diferença possível entre o ponto deequivalência e o ponto final.A detecção do ponto final pode ser realizado através:• indicador colorimétrico de ácido-base;• medidor de pH - método potenciométrico.Selecção de um indicadorA zona de viragem do indicador deve estar contida na zona devariação brusca do pH que ocorre no ponto de equivalência

Curvas de titulação: - ácido forte com base forteEx: NaOH e HCl, à medida que se adiciona a solução deNaOH à solução de HCl, o pH vai aumentando,lentamente, no início, até que próximo do ponto deequivalência há um salto muito brusco do pH (de 3 para10). Nesta parte abrupta da curva, a zona de inflexãocorresponde ao ponto de equivalência: 7 (25ºC)Normalmente, o indicador adequado é aquele cuja zonade viragem contém o ponto de equivalência. (pag152)Neste caso pode escolher-se qualquer indicador cujazona de viragem esteja contida no salto do pH.Como a zona de viragem é entre 3 e 10:•Fenolftaleína - zona de viragem: 8,3 - 10,0•Azul de bromotimol - zona de viragem: 6,0 - 7,6•Alaranjado de metilo - zona de viragem: 3,1 - 4,5 Veq

pHeq

Quanto mais estreita for a zona de viragem de um idicador, mais adequada éa sua utilização.Quanto mais abrupta a zona de salto de pH na curva de titulação, mais fácilse torna a escolha do indicador.

- base fraca com um ácido forte (R. Completa) Ex: HCl e NH3•pH no ponto de equivalência é inferior a 7.•O indicador poderá ser o vermelho de metilo -zona de viragem: 4,2 - 6,3

- ácido fraco com base forte (R. Completa) Ex: ácido acético (CH3COOH) e NaOH•pH no ponto de equivalência é superior a 7.•O indicador poderá ser a fenolftaleína - zona deviragem: 8,3 - 10,0

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